Question

有兩瓶溶液，A溶液：1L 1mol·L^-1的純堿溶液；B溶液：1L 1.25mol·L^-1?的鹽酸。試計算在下列兩種情況下產生的CO₂在標準狀況下的體積各多少升？(忽略CO₂溶解于水)

(1)將A逐滴加入到B中；

(2)將B逐滴加入到A中。

Answer 1

解析：A為1L1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，n(Na₂CO₃)=1mol。

B為1L1.25mol·L^-1的HCl溶液，n(HCl)=1.25mol。

    (1)Na₂CO₃+2HCl  2NaCl+H₂O+CO₂↑

                       2mol                          22.4L

                      1.25mol?                  V(CO₂)

    則 2mol∶1.25mol=22.4L∶V(CO₂)

   

    (2)Na₂CO₃+HCl  NaHCO₃+NaCl           ①

    NaHCO₃+HCl  NaCl+H₂O+CO₂↑             ②

    由反應①消耗HCl 1mol；生成NaHCO₃ 1mol，還余HCl為0.25mol；而反應②消耗0.25mol HCl應生成0.25molCO₂。

    V(CO₂)=22.4mol·L^-1×0.25mol=5.6L

答案：(1)將A逐滴加入B中，生成CO₂氣體為14L(標準狀況)；(2)將B逐滴加入A中，生成CO₂氣體為5.6L(標準狀況)。