Question

有一瓶無色氣體，可能含有H₂S、CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一種或幾種．向其中加入過量氯水，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份；向其中一份加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，也有白色沉淀．則下列結論正確的是（　　）
①原氣體中肯定有SO₂
②原氣體中肯定沒有H₂S和HBr
③原氣體中肯定有SO₂和HCl
④原氣體中肯定沒有CO₂．

A．①②

B．②③

C．③④

D．①④

Answer 1

分析：加入過量氯水后得到無色透明溶液，說明混合氣體中無H₂S和HBr；加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現白色沉淀，則說明其中肯定含有SO₂，氯水中含有氯離子會與硝酸銀發生反應生成氯化銀沉淀，不能確定是否含有HCl，無法確定是否含有CO₂．

解答：解：通入氯水得無色溶液，一定無H₂S、HBr，因若有這兩種氣體會發生反應：H₂S+Cl₂=HCl+S↓、HBr+Cl₂=HCl+Br₂，會看到渾濁或溶液顏色發生改變；
將溶液分兩份一份加HCl酸化的BaCl₂有白色沉淀，一定有SO₂，因SO₂已被氯氣氧化成SO₄^2-；另一份加HNO₃酸化的AgNO₃有白色沉淀→不能確定是否含有HCl，
因第一步反應后溶液中已經存在Cl^-，第二步中也加入了HCl．CO₂不能確定是顯而易見的，因二氧化碳與加入試劑不反應．故①②是正確的，
故選A．

點評：本題考查物質的檢驗和鑒別的實驗方案的設計，側重于常見氣體的性質的考查，要注意加入試劑可能含有待檢驗的成分，不能確定此氣體的存在，題目難度不大．