【題目】某溶液中可能含有
、
、
、
、
、
、
、
、
等離子
當向該溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是
A.原溶液中一定含有
B.反應后最終溶液中的溶質只有
C.原溶液中含有與的物質的量之比為
D.原溶液中一定含有的陰離子是、、、
【答案】D
【解析】
由圖象可知，開始加入HCl時無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中
的反應，則溶液中一定不會存在與氫氧根離子發生反應的離子：
、
、
；之后開始生成沉淀且反應生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在
、
，繼續加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是
，反應完后繼續加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據溶液的電中性可知，溶液中
一定存在，據以上分析一定存在、、、、，一定不存在、、，不確定是否存在
。
A．據以上分析知溶液中不確定是否存在，則原溶液中不一定含有
，故A錯誤；
B．據以上分析知溶液中含有，則反應后形成的溶液溶質有NaCl，故B錯誤；
C．依據圖象可知和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積，反應總方程式為：
；氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，反應的離子方程式為：
；所以原溶液中含有與
的物質的量之比為
，據鋁元素守恒知原溶液中含有與的物質的量比為
，故C錯誤；
D．根據以上分析可知，原溶液中一定含有的陰離子是：、、、，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。通過對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
（1）已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol
①在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和另一種無毒物質的熱化學方程式為：___________________________________。
②反應2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與溫度關系如圖所示。
則A點時，NO2的轉化率為_______________。
B點時，設容器的總壓為a Pa，則平衡常數Kp為____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（2）向2 L密閉容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在適當的催化劑作用下，下列反應能自發進行：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g) ＋H2O(g)。
①該反應ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是____________。（填字母）
a.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
c.CO2的轉化率和H2的轉化率相等
d.混合氣體的密度保持不變
③反應CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始溫度（T1℃）、體積相同（2L）的兩密閉容器中，改變條件，反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2/mol | H2/mol | CH3OH/mol | H2O/mol | |
反應Ⅰ：恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應Ⅱ：絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v(CH3OH)＝____________。達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡時CH3OH的濃度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖實驗裝置(夾持儀器己略去)探究鐵與濃硫酸的反應，下列實驗不合理的是
A.上下移動①中的鐵絲可控制生成SO2的量
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認產物中鐵元素的價態，向①中加水，觀察顏色變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是 （ ）
A.1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA個氫離子
B.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol·L-1
C.0.1mol金屬鈉在過量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數為0.15NA
D.VL CO和NO的混合氣體中含有的氧原子個數為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯反應”合成了有機物丙，合成路線如下：
列下分析判斷正確的是（ ）
A.分離提純有機物丙宜在NaOH熱溶液中進行
B.利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素
C.可用酸性KMnO4溶液檢驗有機物丙中是否含有機物乙
D.PbCl2的作用是提高反應物的活性，加快反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量Na2O2和NaHCO3均勻混合物分成質量相等的甲乙兩份。將甲投入100mL稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標況下的干燥氣體2.24L。再將生成的氣體全部導入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質氣體，標準狀況下體積為2.016L。根據以上信息，下列有關推斷不正確的是（ ）
A. 甲乙兩份混合物中均含Na2O2 0.16mol
B. 甲乙兩份混合物中均含NaHCO3 0.02mol
C. 原混合物中Na2O2和NaHCO3物質的量之比無法確定
D. 鹽酸物質的量濃度可能為3.4mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象正確的是（ ）
A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2
B. 向 FeCl3 溶液中加入鋅粉
C. 向 NaOH 溶液中通入CO2
D. HCl與Cl2的混合氣體通入NaOH溶液中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿(或酸)的量或中和百分數為橫坐標，以溶液 pH 為縱坐標，繪出溶液 pH 隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中溶液 pH 的變化情況，特別是滴定終點附近溶液 pH 的突變情況。下圖為某濃度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定濃度的鹽酸的圖像
根據圖像分析計算：
(1)HCl 溶液的濃度是___________，NaOH 溶液的濃度是____________。
(2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
Ⅱ．下圖為水在 T1℃和 T2℃時(T1＜T2)對應的電離平衡曲線，回答下列問題:
(1)在T2℃時，若10體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是________________。
(2)曲線A所對應的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液，若將二者等體積混合，混合溶液的pH＞7，則BOH為_________堿，(填“強”或“弱”)，判斷的理由是_________。
(3)在曲線A所對應的溫度下，向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，所得混合液的pH＝11，則兩溶液的體積比V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)＝_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，將濃度和體積分別為
、
的NaOH溶液和
、
的
溶液相混合，關于該混合溶液的敘述正確的是
A.若
，則一定是
B.在任何情況下都存在
C.在任何情況下都不可能存在：
、
D.若
，
，則
和
濃度之和等于
濃度
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