Question

【題目】室溫時，將濃度和體積分別為、的NaOH溶液和、的溶液相混合，關于該混合溶液的敘述正確的是

A.若，則一定是

B.在任何情況下都存在

C.在任何情況下都不可能存在：、

D.若，，則和濃度之和等于濃度

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.當溶液呈堿性時，溶液中氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，但混合時醋酸的物質的量不一定等于氫氧化鈉的物質的量；

B.溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等；

C.水解使溶液呈堿性，若稍過量，可使溶液為中性；

D.根據物料守恒分析。

醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強堿，所以等物質的量的酸和堿混合時，溶液呈堿性，當氫氧化鈉過量時溶液更呈堿性，所以當時，則一定是，故A錯誤；

B.溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以得，故B正確；

C.水解使溶液呈堿性，若稍過量，可使溶液為中性，可以存在：、，故C錯誤；

D.若，，則從物料守恒角度，，故D錯誤，

故選：B。