Question

【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　)

A. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的熱量

B. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的熱量

C. 2gH2完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

D. 燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的熱化學方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，中和熱必須是生成1molH2O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關，74.0gCa(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和生成2mol水，應放出114.6kJ的熱量，故A錯誤；

B.由N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1可知，完全反應生成2mol的NH3(g)，放出92.4kJ的熱量，所以將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應生成1molNH3(g)，放出46.2kJ的熱量，故B正確；

C.ΔH的單位為kJ·mol－1，所以氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol－1，故C錯誤；

D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物所放出的熱量，甲醇燃燒生成的氫氣不屬于穩定的化合物，故D錯誤。