Question

【題目】原電池原理的發現是儲能和供能技術的巨大進步，是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：

①下列說法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學能轉變為電能的裝置 B．乙中銅片上沒有明顯變化

C．甲中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少 D．兩燒杯中溶液的 pH 均增大

②在相同時間內， 兩燒杯中產生氣泡的速度： 甲__________乙(填“>”、 “<”或“＝”)。

③請寫出圖中構成原電池的負極電極反應式： ____________。

④當甲中溶液質量增重 31.5 克時，電極上轉移電子數目為______。

（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是 KOH。通甲烷一極的電極反應方程式為 ______________________________________________。

Answer 1

【答案】 BD > Zn－2e－===Zn2＋ NA CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O

【解析】（1）①A、甲符合原電池構成條件，所以屬于原電池，乙不能構成閉合回路，所以不能構成原電池，選項A錯誤；B、乙不能構成原電池，氫離子在鋅片上得電子發生還原反應，所以乙中銅片上沒有明顯變化，選項B正確；C、甲中銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅片質量不變，乙中鋅片和氫離子發生置換反應，所以質量減少，選項C錯誤；D、兩燒杯中鋅和氫離子發生置換反應導致溶液中氫離子濃度減小，則兩燒杯中溶液的c（H+）均減小，選項D正確；答案選BD；②甲能構成原電池，乙不能構成原電池，作原電池負極的金屬加速被腐蝕，所以在相同時間內，兩燒杯中產生氣泡的速度：甲＞乙；③鋅的金屬性強于銅，鋅作為負極，原電池的負極電極反應式為Zn－2e－=Zn2＋；④甲中正極反應為2H++2e－= H2↑，溶液質量增重 31.5g（32.5g-1g）時，消耗0.5molZn，電極上轉移電子數目為NA；（2）圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構造示意圖，電解質溶液的溶質是 KOH。通甲烷一極為負極，堿性條件下甲烷失電子生成碳酸根離子，電極反應方程式為CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O。