Question

【題目】一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是 (　　)。

A.放電時B電極反應(yīng)式為：I2+2e-=2I-

B.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

C.充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

D.放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

由裝置圖可知，放電時，Zn是負極，負極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，石墨是正極，反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，外電路中電流由正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負極，充電時，陽極反應(yīng)式為2I--2e-=I2、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn，據(jù)此分析解答。

A．放電時，B電極為正極，I2得到電子生成I-，電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，故A正確；

B．離子交換膜是防止正負極I2、Zn接觸直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，負極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負電荷增加，所以Cl-通過M膜進入負極，K+通過N膜進入正極，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故B錯誤；

C．充電時，A極反應(yīng)式Zn2++2e-=Zn，A極增重65g轉(zhuǎn)移2mol電子，所以C區(qū)增加2molK+、2molCl-，離子總數(shù)為4NA，故C正確；

D．放電時，Zn是負極，負極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，石墨是正極，反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，轉(zhuǎn)移2mol電子時負極生成1mol的鋅離子，正極產(chǎn)生2mol的碘離子，所以放電時電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大，故D正確；

故答案為B。