【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A.焊接鐵軌： 2Fe + Al2O3
2Al + Fe2O3
B.工業固氮： N2 + 3H2
2NH3
C.用純堿除油污：CO32-+H2O
HCO3-+ OH-
D.用濕潤的淀粉KI試紙檢驗Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，密閉容器中發生反應aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新平衡時，物質Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是
A. 可逆反應的化學計量數：a＞b＋c
B. 達到新平衡時，物質X的轉化率減小
C. 壓縮容器的容積時，υ正增大，υ逆減小
D. 達到新平衡時，混合物中Z的質量分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸鈰[Ce2(CO3)3]是制備稀土發光材料、汽車尾氣凈化催化劑的重要原料。碳酸鈰可由鈰的氯化物和碳酸氫銨反應制備。甲同學利用下列裝置模擬制備Ce2(CO3)3：
已知：i.裝置C中溶液為亞硫酸鈉溶液；
ii.Ksp[Ce2(CO3)3]=1.00×10-28；
iii.Ce3+易被空氣氧化成Ce4+。
(1)裝置D中盛放稀鹽酸的實驗儀器名稱為________，裝置C中溶液的作用是________。
(2)裝置A中發生的化學反應方程式為________。
(3)實驗裝置中有一處不合理，請針對不合理之處寫出改進措施：________。
(4)裝置B中制備Ce2(CO3)3反應的離子方程式為________。
(5)實驗過程中當Ce3+沉淀完全時
，溶液中
為________。
(6)Ce2(CO3)3在裝置B中沉淀，然后經過靜置、過濾、洗滌、干燥后即可得到產品。檢驗產品是否洗滌干凈的方法為________。
(7)為測定產品中Ce2(CO3)3的純度，取
產品加入稀硫酸、
溶液至全部溶解，配成
溶液，取
溶液用
的
溶液滴定至終點(鈰被還原成Ce3+)，消耗溶液
，則產品中Ce2(CO3)3的純度為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氣態亞硝酸(HNO2或HONO)是大氣中的一種污染物。
(1)亞硝酸的電離平衡常數Ka＝6.0×10﹣6，其電離方程式為________。
(2)亞硝酸分子中各原子最外層電子均達到穩定結構，其電子式為________。
(3)亞硝酸進入人體可以與二甲胺[(CH3)2NH]迅速反應生成亞硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，亞硝酸胺是最重要的化學致癌物之一。
① 亞硝酸與二甲胺反應生成亞硝酸胺的一種反應機理如下：
HONO+
過程ⅰ和過程ⅱ的反應類型分別為：________、消去反應。
② 上述反應機理的反應過程與能量變化的關系如圖：
亞硝酸與二甲胺反應生成亞硝酸胺的反應ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反應難度更大的是過程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是
A.利用裝置①可制備氫氧化亞鐵并長時間觀察其顏色
B.裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸
C.裝置③驗證Na2CO3和NaHCO3兩種固體的熱穩定性
D.通過④的方法配制一定濃度的稀硫酸溶液
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【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.新制的氯水在光照下顏色變淺
B.NO2和N2O4平衡混合氣縮小體積加壓后顏色先變深后變淺一點
C.高錳酸鉀溶液與草酸發生化學反應剛開始緩慢，隨后反應迅速加快
D.硫酸工業上SO2氧化成SO3，通入過量的空氣
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【題目】一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如下圖所示。下列說法不正確的是 ( )。
A.放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-
B.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜
C.充電時，A極增重65g時，C區增加離子數為4NA
D.放電時電解質儲罐中離子總濃度增大
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【題目】以下是元素周期表中前18號某種金屬元素對應的單質及其化合物之間的轉化關系(“→”所指的轉化都是一步完成)。
(1)若B為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時每生成1molO2，反應過程中轉移的電子數為_____，A與FeCl3溶液反應的離子方程式________________________。
(2)寫出一個“C→D”轉化的化學方程式_________________________________ 。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A.將標況下22.4 mL HCl氣體溶于1 L水可配成濃度為1
10－3mol·L－1的鹽酸
B.一定條件下，1 mol Fe與1 mol Cl2充分反應，Fe失去的電子數目為3NA
C.標準狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數目為NA
D.500 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中所含有Cl－濃度為2mol·L－1
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