Question

【題目】利用下面裝置設計實驗，制備SO2并進行探究。

（1）裝置A中反應的化學方程式：__________________。

（2）將A中產生的SO2持續通入裝置G中直至過量。

①G中有白色沉淀生成，其化學式為_________。

②寫出反應初始時SO2被氧化的離子方程式：________________。

（3）選用A～F中的裝置驗證H2SO4的酸性強于H2CO3，能作為依據的實驗現象是：________。

（4）要證明H2SO3的酸性強于HClO，所選裝置（A～F中）的連接順序為（填序號）:A__________________。

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2OBaSO43SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+C中品紅溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水變渾濁B→D→F （或B→C→F或 B→D→C→F 或 B→C→D→F）

【解析】（1）裝置A中反應為制備二氧化硫的反應，化學方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；故答案為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O；

（2）二氧化硫通入D中，被硝酸根氧化為硫酸根，3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+，與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，Ba2++SO42-=3BaSO4↓；故答案為：①BaSO4；②3SO2+2NO3-+2H2O=2NO↑+3SO42-+4H+；

（3）二氧化硫應該先通入NaHCO3溶液，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀中吸收二氧化硫氣體后，再將氣體通入C品紅（DKMnO4溶液），品紅不褪色（D高錳酸鉀），或者E澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳氣體，證明H2SO3＞H2CO3，又酸性：H2SO4＞H2SO3，說明H2SO4的酸性強于H2CO3；故答案為：C中品紅溶液（或D中KMnO4溶液）不褪色、E中石灰水變渾濁；

（4）要證明H2SO3的酸性強于HClO，因為二氧化硫與次氯酸根離子發生氧化還原反應，不能直接通入漂白粉溶液中，證明酸性H2SO3＞H2CO3＞HClO即可：應先用二氧化硫制備二氧化碳，制備的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉之前除去二氧化硫氣體，再用品紅檢驗二氧化硫是否除凈，再通入漂白粉中，故順序為：A→B→D→C→F；故答案為：B→D→C→F。