Question

【題目】某同學為了檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，選用了如下圖所示的實驗裝置。

(1)寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式______________________。

(2)①中無水硫酸銅的作用是___________________________。

(3)②中酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。

(4)②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是

A_____________________， B ___________________ 。

(5)③中出現的現象____________________________________________________，

發生反應的離子方程式_________________________________________________。

Answer 1

【答案】 C＋2H2SO4(濃) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 檢驗H2O 除CO2中的SO2 檢驗SO2 檢驗CO2中的SO2是否除盡 溶液變渾濁 CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

【解析】（1）木炭粉與濃硫酸反應，表現了濃硫酸的強氧化性把碳氧化為最高價二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，反應生成SO2和CO2，化學方程式為：C+2H2SO4（濃）2S02↑+C02↑+2H2O；

（2）一般檢驗含有水汽的混合氣體，水通常是第一個檢驗的；實驗利用白色硫酸銅遇到水變為藍色證明含有水蒸氣，①中無水硫酸銅的作用是檢驗反應生成的水蒸氣；

（3）因S02和C02都能使石灰水變渾濁，因此要想檢驗出C02，就要先把S02檢驗了，并除掉S02，這樣石灰水變渾濁才能說明有C02，即②一定要在③的前面．根據檢驗SO2和CO2時，就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以高錳酸鉀溶液是吸收二氧化硫的作用；
（4））根據檢驗SO2和CO2時，就要先把SO2檢驗了，并除掉SO2，這樣石灰水變渾濁才能說明有CO2，所以②中兩次用到品紅溶液，它們的作用分別是檢驗生成的SO2氣體；檢驗SO2是否除盡；

（5）③裝置是驗證二氧化硫氣體除凈后，檢驗二氧化碳氣體存在的實驗裝置，反應現象是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成白色沉淀；反應的離子方程式為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。