【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O 
HBr+ HBrO，當加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 對CO + NO2 CO2+ NO，平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時，陰極附近溶液的顏色變紅
D. 合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施
【答案】B
【解析】
如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，這就是勒夏特列原理的內容，注意對于反應前后體積不變的反應，壓強不影響該平衡。
A項、溴水中存在下列平衡Br2+H2O
HBr+HBrO，當加入AgNO3溶液時，Br–與Ag+反應生成溴AgBr沉淀，平衡正向移動，Br2濃度減小，溶液顏色變淺，能用勒夏特利原理解釋，故A錯誤；
B項、反應前后體積不變，縮小體積增大壓強，平衡不移動，但物質的濃度會增大，所以顏色加深，不能用勒夏特利原理解釋，故B正確；
C項、電解硫酸鈉溶液時，溶液中水電離生成氫離子和氫氧根離子，陰極上氫離子放電生成氫氣，從而促進水電離，導致溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，可以用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；
D項、合成氨反應為放熱反應，降低溫度平衡正向移動，氨的產率提高，能用勒夏特利原理解釋，故D錯誤。
故選B。
53隨堂測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用工業廢堿渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的流程如下：
下列說法錯誤的是
A. 向大氣中排放SO2可能導致酸雨發生
B. 中和器中發生反應的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O
C. 進入離心機的分散系是懸濁液
D. 檢驗Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可選用稀鹽酸和Ba(NO3)2溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質A、B、C的量，在一定條件下發生反應建立的化學平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下圖所示的關系(c%表示平衡混合氣中產物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強)。在圖中，Y軸是指( )
A．反應物A的百分含量
B．平衡混合氣中物質B的百分含量
C．平衡混合氣的密度
D．平衡混合氣的平均摩爾質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I 充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，用標準氫氧化鈉溶液滴定，以確定該稀鹽酸的準確物質的量濃度�；卮鹣铝袉栴}：
（1）該滴定實驗盛裝標準液的儀器是__________， 若該儀器的量程為50mL，調液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）
（2）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從____色變為____色且保持30s內不變色。
（3）配制三種不同濃度的標準氫氧化鈉溶液，你認為最合適的是第______種。
①5.000 mol/L ②0. 5000 mol/L ③0.0500 mol/L
（4）若采用上述合適的標準氫氧化鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數據如下：
實驗編號 | 待測鹽酸的體積（mL） | 滴入氫氧化鈉溶液的體積（mL） |
1 | 20.00 | 17.30 |
2 | 20.00 | 17.02 |
3 | 20.00 | 16.98 |
求測得的稀鹽酸的物質的量濃度為_________________________。
II 測血鈣的含量時，可將2．0 mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+，若終點時用去20．0 mL 1．0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式______________。
（2）判斷滴定終點的方法是______。
（3）計算：血液中含鈣離子的濃度為____g·mL-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發生如下反應：
X(g)＋2Y(g)
2Z(g)，不能作為反應達到平衡的標志是
A. 容器內壓強不隨時間變化 B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時間消耗0.1 mol X同時消耗0.2 mol Z
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B. 0.2g超重水(T216O)中含有的質子數、中子數和電子數均為0.1NA
C. P4分子的空間構型為正四面體形，因此1molP4分子中含有4NA個共價鍵
D. 標準狀況下，11.2LCCl4中含分子數為0.5 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知N2（g）與H2（g）反應生成17 g NH3（g），放出46.1 kJ的熱量。
請回答下列問題：
（1）該反應通常用鐵作催化劑，加催化劑會使圖中E變________（填“大”或“小”），E的大小對該反應的反應熱有無影響？_______。理由是____________________________；
（2）圖中ΔH＝______kJ·mol－1；
（3）起始充入2mol·L－1 N2和5.5 mol·L－1 H2 ，經過50 min，NH3的濃度為1mol·L－1，則v(N2)＝_________mol·L－1·min－1、c(H2)＝___________mol·L－1；
（4）已知NH3（g）=== NH3 (l) ΔH=－QkJ·mol-1，書寫N2（g）+3H2（g）===2NH3 (l)的熱化學方程式___________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳及其化合物廣泛存在于自然界。請回答下列問題：
(1)以CO2與NH3為原料可合成尿素。已知
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) △H=－159.47 kJ·mol－1
②NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+116.49 kJ·mol－1
③H2O(l)=H2O(g) △H=+88.0 kJ·mol－1
寫出NH3和CO2合成尿素和液態水的熱化學方程式______________________________。
(2)海洋是地球上碳元素的最大吸收池。
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，即：CO2、H2CO3、___________、___________。
②在海洋碳循環中，可通過如圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式___________。
(3)常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水中達到平衡時，其轉化關系如下：
①CO2+H2O
H2CO3 K=1.8×10－3
②H2CO3H++HCO3－ Ka1=4.3×10－7，
③HCO3－ H++CO32－ Ka2=5.6×10－11
通常情況下，海水的pH約為8，若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則溶液中c(CO2)=____________________________________________mol/L。(保留兩位有效數字)
(4)為了測量某湖水中無機碳含量，量取100mL湖水，酸化后用N2吹出CO2，再用NaOH溶液吸收。用1.0mol/L鹽酸滴定吸收液，生成的V(CO2)隨V(鹽酸)變化關系如圖1所示，則吸收液中離子濃度由大到小的順序為__________，湖水中無機碳的濃度為___________mol/L。
(5)用CO2和天然氣可以制備CO和H2，CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。密閉容器中濃度均為0.1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖2所示，則壓強p1___________p2(填“>”或“<)。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)+Y(g)
2Z(g) ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
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