【題目】下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B. 0.2g超重水(T216O)中含有的質子數、中子數和電子數均為0.1NA
C. P4分子的空間構型為正四面體形，因此1molP4分子中含有4NA個共價鍵
D. 標準狀況下，11.2LCCl4中含分子數為0.5 NA
【答案】A
【解析】
A.8g O2物質的量為
=0.25mol，1molO原子含有8mol電子，則8g O2含有的電子的物質的量為4mol，則電子數為4NA，A項正確；
B．超重水T216O，相對分子質量為22，0.2g超重水物質的量為0.2g÷22g/mol=
mol， 1molT216O含有12mol中子、10mol質子、10mol電子，0.2g超重水中所含質子數和電子數均為
NA，中子數為
N A，B項錯誤；
C．P4分子的空間構型為正四面體形，所以1molP4分子中含有6NA個共價鍵，C項錯誤；
D．CCl4在標準狀況下是液體，不能用22.4L/mol計算11.2LCCl4物質的量，D項錯誤；
本題答案選A。
每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鹽等具有強氧化性，溶液pH越小氧化性越強，可用于除去廢水中的氨氮、重金屬等。
(1)用Na2O2與FeSO4干法制備Na2FeO4的反應歷程中包含的熱化學方程式有：
2FeSO4(s)+ Na2O2(s) = Fe2O3(s)+Na2SO4(s)+SO3(g) 
H1=akJ·mol－1
2 Fe2O3(s)+2 Na2O2(s) =4NaFeO2(s)+ O2(g) H2=bkJ·mol－1
2SO3(g) +2Na2O2(s) =2Na2SO4(s)+ O2(g) H3=ckJ·mol－1
2NaFeO2(s)+3Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s) H4=dkJ·mol－1
則反應2FeSO4(s) + 6Na2O2(s) =2Na2FeO4(s)+2Na2O(s)+2Na2SO4(s) + O2(g)的H=_____kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代數式表示)；該反應中，每生成1mol Na2FeO4轉移電子數為_____mol。
(2)J.C.Poggendor早在1841年利用純鐵作電極插入濃的NaOH溶液電解制得Na2FeO4，陽極生成FeO42－的電極反應式為_____；Deinimger等對其進行改進，在陰、陽電極間設置陽離子交換膜，有效提高了產率，陽離子交換膜的作用是_____。
(3)K2FeO4的穩定性與pH關系如圖-1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3-N)廢水，氨氮去除率與pH關系如圖-2；用K2FeO4處理Zn2+濃度為0.12mg·L—1的含鋅廢水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17}，鋅殘留量與pH關系如圖-3所示(已知：K2FeO4與H2O反應生成Fe(OH)3的過程中，可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀)。
①pH=11時，K2FeO4與H2O反應生成Fe(OH)3和O2等物質的離子方程式為_____。
②圖-2中：pH越大氨氮的去除率也越大，其原因可能是_____。
③圖-3中：pH=10時鋅的去除率比pH=5時大得多，其原因是_____(從鋅的存在形態的角度說明)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且四種元素分別位于不同的主族，它們的單質常溫下均呈氣態。X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質能發生反應：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，已知，甲、乙常溫下均為氣態，且兩者在空氣中相遇時可化合成丙。試回答下列問題：
(1)Y和Z對應的氫化物比較穩定的是：_____________。(填化學式)
(2)化合物丙屬于_____晶體(填晶體類型)，其水溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因：___。
(3)X、Z可組成四原子化合物丁，丁中所含的化學鍵類型為：____________鍵，請說出化合物丁的一種常見用途：__________________________；
(4)X、Y組成的化合物Y2X4可以與Z2構成清潔高效的燃料電池，若電解質溶液為NaOH溶液，則負極的電極反應式為：__________________________。
(5)一定條件下，取 3.4 g甲氣體置于1 L恒容的容器中，4分鐘后，容器內的壓強變為原來的1.2倍，且不再變化，該反應中甲氣體的轉化率為：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 溴水中有平衡：Br2+ H2O 
HBr+ HBrO，當加入 AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B. 對CO + NO2 CO2+ NO，平衡體系增大壓強可使顏色變深
C. 在電解含有酚酞的硫酸鈉溶液時，陰極附近溶液的顏色變紅
D. 合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據圖判斷不正確的是
A. I是鹽酸，Ⅱ是醋酸
B. 溶液的導電性a>b>c
C. a、b、c三點KW的數值相同
D. 稀釋前等體積的I、Ⅱ溶液中和氫氧化鈉的能力相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式碳酸鉍[( BiO)2CO3·0.5H2O]又名碳酸氧鉍，高溫灼燒時會分解為Bi2O3，其用途包括制備其它鉍化合物、分析試劑、制備胃藥等，工業生產( BiO)2CO3·0.5H2O的流程如下圖所示，請回答下列相關問題。
(1)(BiO)2CO3·0.5H2O中鉍的化合價是___________，鉍在周期表中的位置是___________。
(2)酸溶過程生成的氣體是NO，該反應的離子方程式是______________________。工廠在生產中將NO與適量空氣混合后通入水中得到稀硝酸，該操作的優點是___________、___________。
(3)水解過程中為了增大Bi(NO3)3的水解程度，可采用的措施是___________(任寫一項)。
(4)過濾得到的(BiO)2CO3·0.5H2O要在烘箱中烘干，烘干時工作人員未控制好關鍵條件致使產品不純，導致純度下降的化學方程式是______________________。
(5)鉍的冶煉方法之一是火法煉鉍，但得的鉍純度較低，粗鉍可通過電解法進行精煉，其原理如下圖所示，其中電極a的材料是___________，電極b上發生的電極反應為___________。
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