Question

用18mol/L，密度為1.8g/cm³，質量分數為98%濃硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸實驗步驟如下：
①計算所用硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解    ④轉移、洗滌    ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______ml；
（2）所需要的儀器有（量器需注明規格）：______．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥______；
B．所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內______．

Answer 1

（1）設濃硫酸的體積為V，18mol/L×V=1.5mol/L×0.1L，V=0.0083L=8.3mL．
故答案為：8.3．
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到1容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
故答案為：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不影響溶液的體積也不影響溶質的物質的量，故無影響，故答案為：無影響；
B、濃硫酸有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內導致濃硫酸的濃度降低，所以配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低．