用18mol/L，密度為1.8g/cm3，質量分數為98%濃硫酸配制100ml 1.5mol/L稀硫酸實驗步驟如下：
①計算所用硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 �、苻D移、洗滌 �、荻ㄈ�、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是______ml；
（2）所需要的儀器有（量器需注明規格）：______．
（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥______；
B．所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內______．
解：（1）設濃硫酸的體積為V，18mol/L×V=1.5mol/L×0.1L，V=0.0083L=8.3mL．
故答案為：8.3．
（2）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到1容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
故答案為：10mL量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不影響溶液的體積也不影響溶質的物質的量，故無影響，故答案為：無影響；
B、濃硫酸有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內導致濃硫酸的濃度降低，所以配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低．
分析：（1）根據溶液稀釋前后物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；
（2）根據操作步驟選取實驗儀器．
（3）根據c=
分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．
點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意量筒和容量瓶規格的選�。�
