【題目】下列說法正確的是( )
A. 1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子 B. NaOH的摩爾質量是40
C. 22.4L Cl2的物質的量是1mol D. 1molH2的質量是2g
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【題目】下圖所示為常見氣體制各、分離、干燥和性質驗證的部分儀器裝置（加熱設備及夾持固定裝置均略去），請根據要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，a、b為活塞）。
(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體，E內放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗證其還原性及氧化產物，所選裝置的連接順序為A→____→____→E→____→____（填代號）。能驗證CO氧化產物的現象是_______________。
(2)若氣俸入口改通空氣，分液漏斗內改加濃氨水，圓底燒瓶內改加NaOH固體，E內放置鉑銠合金網（做催化劑），按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣并驗證氨的某些性質。
①寫出裝置A中能產生氨氣的兩個原因：__________；___________________。
②實驗中觀察到E內有紅棕色氣體出現，證明氨氣具有__________性。E中發生反應的化學方程式： __________、_______________。
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【題目】用含鈷廢料（主要成分為Co，含有一定量的Ni、Al203、Fe、SiO2等）制備草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）的工業流程如圖。己知：①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機物(難電離）
（1）濾渣I的主要成分是______（填化學式），寫出一種能提高酸浸速率的措施_______。
（2）操作① 用到的主要儀器有________________。
（3）H2O2是一種綠色氧化劑，寫出加入H2O2后發生反應的離子方程式__________。
（4）加入氧化鈷的目的是__________。
（5）草酸鈷晶體分解后可以得到多種鈷的氧化物（其中Co的化合價為＋2、＋3），取一定量鈷的氧化物，用280mL 5mol/L鹽酸恰好完全溶解，并得到CoCl2溶液和2.24L（標準狀況）黃綠色氣體，由此可確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為_________。
（6）實驗室可以用酸性KMnO4標準液滴定草酸根離子（C2O42-），測定溶液中C2O42-的濃度，寫出此反應的離子方程式_________；KMnO4 標準溶液常用硫酸酸化，若用鹽酸酸化，會使測定結果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是( )
A．NaOH+HCl==NaCl+H2O
B．H2CO3==H2O+CO2
C．2FeCl2+Cl2==2FeCl3
D．NH3+HCl==NH4Cl
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【題目】下列說法中，錯誤的是
A. 將海水蒸餾可以得到淡水
B. 萃取實驗中需要分液操作
C. 可以用過濾的方法分離NaCl溶液和植物油
D. 除去硝酸鉀固體中的少量氯化鈉可以將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾
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【題目】實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：
（1）流程中“趁熱”過濾的原因是__________。
（2）檢驗反應1溶液中是否含Fe3+的實驗方法為___________。
（3）為確定摩爾鹽的化學式,進行如下實驗:現稱取4.704g新制摩爾鹽,溶于水配制成100.0mL溶液,再將該溶液分成兩等份。向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液,并微熱,逸出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體,同時生成白色沉淀,隨即沉淀變為灰綠色,最后帶有紅褐色,用足量稀鹽酸處理沉淀物,充分反應后過濾、洗滌和干燥,得白色固體2.796g。另一份溶液用0.0500mol·L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時,消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00mL。
①25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,若要使溶液中SO42-離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10-5mol·L-1),則此時c[(Ba(OH)2]≥________mol·L-1。
②確定該摩爾鹽的化學式(寫出計算過程)。________
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【題目】下列敘述正確的是( )
A．1 mol H2SO4 的質量為98 g·mol-1 B．H2SO4的摩爾質量為98 g
C．9.8 g H2SO4含有NA個H2SO4分子 D．6.02×1023個H2SO4分子的質量為98 g
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【題目】在100mL混合液中硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合物中加入1.92克銅粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度是
A. 0.225mol/L B. 0.15mol/L C. 0.35mol/L D. 0.45mol/L
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【題目】在2 L的密閉容器中，一定條件下發生化學反應：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。起始反應時NO和CO各為4 mol，10 s后達到化學平衡，測得N2為1 mol。下列有關反應速率的說法中，正確的是
A．在其他條件不變時，增加壓強，N2的體積分數不變
B．前5 s內，用CO表示的反應速率等于0.1 mol·L1·s1
C．10 s時密閉容器中壓強維持不變
D．保持容器體積不變，往容器中充入1 mol O2，正、逆反應速率都不改變
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