【題目】下列說法中，錯誤的是
A. 將海水蒸餾可以得到淡水
B. 萃取實驗中需要分液操作
C. 可以用過濾的方法分離NaCl溶液和植物油
D. 除去硝酸鉀固體中的少量氯化鈉可以將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結晶，過濾
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【題目】下列說法正確的是（設阿伏加德羅常數的數值為NA）（ ）
A. 在標準狀況下，22.4L水所含分子數目為NA
B. 1mol·L-1K2SO4溶液所含K+數目為2NA
C. 1 mol鈉與氧氣反應生成Na2O或Na2O2時，失電子數目均為NA
D. O2的摩爾體積約為22.4 L·mol-1
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【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）
A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態氫化物的熱穩定性均依次遞增
B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增
C. 根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性
D. YX2晶體熔化、液態WX3氣化均需克服分子間作用力
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【題目】下列實驗操作中正確的是( )
A. 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
B. 用酒精萃取碘水中的碘
C. 稱量NaOH 固體時,將NaOH 固體放在托盤天平左盤的紙上
D. 蒸餾時,應將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口
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【題目】含硫化物是自然界中最為重要的自然資源之一，在生產生活中應用非常廣泛。
（1）燃煤煙氣的脫硫(除SO2)技術和脫硝(除NOx)技術是環境科學研究的熱點。以下是用硫和氮的氧化物之間的相互轉化聯合進行的脫硫和脫硝技術反應的熱化學方程式。
NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ＋NO(g) △H=a kJ·mol－1
2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g) △H=b kJ·mol－1
① 反應2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)=2H2SO4(l) 的△H=_______KJ/mol－1。
② 將SO2通入硫酸鐵溶液也能發生類似的反應。請寫出該反應的離子方程式____________ 。
（2）MnSO4是重要的基礎錳鹽。工業上，生產MnSO4的方法有多種。
①一種較為環保的方法是：利用纖維素水解產物還原軟錳礦的方法生產MnSO4，其反應方程式如下:(C6H10O5)n+nH2SO4→n(C6H11O5)HSO4
n(C6H11O5)HSO4 +nH2O →n C6H12O6+nH2SO4
C6H12O6 +12H2SO4+12MnO2→12MnSO4+6CO2↑+18H2O
從理論上講，每生產1噸MnSO4需要的纖維素的質量為____噸。
②軟錳礦中都含有一定量的砷的化合物，如果不除砷很難達到飼料級的生產標
準。工業上常用氧化劑來除去其中的砷。可以除去砷的氧化劑有:ClO-、KMnO4、(NH4)2S2O8、O3、H2O2等，但在實際生產中，選用的氧化劑是軟錳礦，可能的原因是_________。
③在生產MnSO4的浸出渣中常會產生一些硫磺，可以利用四氯乙烯來回收硫磺，
回收硫磺過程中受外界影響較大的因素主要有:萃取溫度、液固比等。下圖1是上述3種因素對萃取硫磺質量影響的關系圖。
請根據以上圖表信息，選擇最佳的萃取溫度和液固比_____________。
(3)有人設想用電化學法將SO2轉化為H2SO4的原理如圖2所示。
① 該電解質溶液中質子的流向是_____;(填“從正極流向負極”或“從負極流向正極”)
② 寫出該電池負極反應的電極反應方程式:_________
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子 B. NaOH的摩爾質量是40
C. 22.4L Cl2的物質的量是1mol D. 1molH2的質量是2g
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【題目】已知有機物A. B之間存在轉化關系：A(C6H12O2) +H2O
B+HCOOH（已配平）則符合該反應條件的有機物B有（不含立體異構）
A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種
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【題目】2016年12月1日，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2 
C6+LiCoO2,其工作原理如圖。下列關于該電池的說法正確的是
A. 該電池若用隔膜可選用質子交換膜
B. 放電時，LiCoO2極發生的電極反應為：LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+
C. 石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
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【題目】下列敘述中正確的是（ ）
A.純堿（Na2CO3）從物質的分類看不屬于堿
B.由一種元素組成的物質一定是單質
C.凡是能電離出H+的化合物均屬于酸
D.鹽類物質一定含有金屬離子
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