【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負電荷數為NA
B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數目為NA
C.28 g C16O與28 g C18O中含有的質子數均為14 NA
D.標準狀況下，22．4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2 NA
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【題目】為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉化為綠色能源H2。
已知：① CO(g)+
O2(g) = CO2 (g) △H=-283kJ·mol-1
② H2(g)+
O2(g) = H2O (g) △H=-241.8kJ·mol-1
③ H2O (l)=H2O (g) △H=+44.0kJ·mol-1
(1)H2的燃燒熱△H=________。
(2)寫出CO(g)和H2O (g)作用生成CO2 (g)和H2(g)的熱化學方程式：________。
(3)相關物質的化學鍵鍵能數據如下：
化學鍵 | O=O(O2) | H—H | H—O |
E/(kJ·mol-1) | x | 436 | 463 |
計算x=________kJ·mol-1。
(4)某反應2X(g)+Y(g)2Z(g) △H= -Q kJ·mol-1，反應過程中能量變化如圖所示，其中虛線表示加入催化劑M時的情況。
①加入催化劑M后，△H________ (填“改變”或“不變”)。
②在使用催化劑的兩部反應中，________ (填“第一步”或“第二步”)決定反應速率。
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【題目】常溫下，0.1 mol/LH2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態含碳粒子，用NaOH或HCl調節該溶液的pH，三種含碳粒子的分布系數δ隨溶液pH變化的關系如下圖[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，忽略溶液體積變化]。下列說法錯誤的是
A.pH=5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關系為：c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
B.已知pKa=-lgKa，則pKa2 (H2C2O4)=4.17
C.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
D.一定溫度下往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變
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【題目】2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2（g）氧化為1 mol SO3（g）的ΔH＝－99 kJ/mol。
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示_______、_________，E的大小對該反應的反應熱有無影響？________。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點______（填升高或降低），理由是___________；
（2）圖中ΔH＝__________kJ/mol；
（3）如果反應速率v（SO2）為0.05 mol/（L·min），則v（O2）＝________mol/（L·min）、v（SO3）＝________mol/（L·min）；
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 kJ/mol，計算由S（s）生成3 mol SO3（g）的ΔH_______________。
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【題目】氧化鐵是一種重要的無機材料，化學性質穩定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐熱性和對紫外線的屏蔽性，從某種工業酸性廢液（主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣）中回收氧化鐵流程如圖：
已知：常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11； Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16；Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38；Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。
（1）寫出在該酸性廢液中通入空氣時發生的離子反應方程式_____。
（2）常溫下，根據已知條件在pH=5的溶液中，理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____。
（3）有人用氨水調節溶液pH，在pH=5時將Fe(OH)3沉淀出來，此時可能混有的雜質是_____（填化學式，下同），用_____試劑可將其除去。
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【題目】常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.Ka1（H2X）的數量級為10-5
B.曲線N表示pH與lg
的變化關系
C.NaHX溶液顯堿性
D.當混合溶液呈中性時，c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)
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【題目】對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是
A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化
B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發生了沉淀轉化
C. MgCO3電離出的CO
發生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D. 二者不能相互轉化
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【題目】（1）100°C時，KW=1.0×10-12，在該溫度下，測得0.1mol/L Na2A溶液pH=6。
①H2A在水溶液中的電離方程式為_____；
②體積相等pH=1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應，H2A溶液產生的H2_____（填“多”、“少”或“一樣多”）。
（2）將0.4mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)：
①混合溶液中c(A)_____c(HA)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②混合溶液中c(HA)+c(A)_____0.2mol/L。
（3）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列5種溶液的pH，如表所示：
溶質 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的離子方程式_____；
②濃度均為0.01mol/L的下列4種物質的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是_____（填編號）；
a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3
③常溫下濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液pH=6，則c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=_____mol/L（填準確數值）。
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【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，X、Y的核外電子數之和等于W的核外電子數，下列說法不正確的是（ ）
A.X、Y、Z三種元素的最高正價依次增大
B.Y、Z形成的簡單氫化物，后者穩定性強
C.Y、Z形成的簡單陰離子，后者半徑小
D.工業上用電解W和Z形成的化合物制備單質W
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