【題目】對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是
A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化
B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發生了沉淀轉化
C. MgCO3電離出的CO
發生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D. 二者不能相互轉化
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【題目】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)+Y(g)
Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是
A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol·L-1·s-1
B. 將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的
C. 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小
D. 若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H>0
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【題目】（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH 溶液中有1% CH3COOH 分子發生電離，則溶液的pH=______________；可以使0.10mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____________。、
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1. d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質量的鋅投入等體積且pH 均等于3 的醋酸和鹽酸溶液中，經過充分反應后，發現只在一種溶液有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V( 鹽酸)________V(醋酸)(填“>”、“ <” 或“=”)。
（3）0.1mol/L 的某酸H2A 的pH=4，則H2A 的電離方程式為_________________。
（4）某溫度下，Kw=1×10-12，將0.02mol/L的Ba(OH)2溶液與等物質的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，所得混和液的pH=____。
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【題目】科學家哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。
(1)寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_________。檢驗氨氣已裝滿的方法是________。
(2)氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗，把氨氣換成______(填序號)也可形成噴泉實驗。
A．二氧化碳 B．氧氣 C．氯化氫氣體 D．氫氣
(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式，4NH3+____O2===4NO+6_____，產物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請完成下列反應生成硝酸的化學方程式：4NO+__O2+2H2O===4HNO3，___NO2+____O2 +__H2O===4HNO3
(4)12.8 g Cu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質的量為_______mol。
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【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F有以下轉化關系。A的產量可以衡量一個國家的石油化工發展水平；E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質量是C的2倍；F為高分子化合物。結合下圖關系回答問題：
（1）寫出C的結構簡式：___________。
（2）寫出B、D中官能團的名稱：B____________，D_____________。
（3）寫出下列反應的化學方程式：
②_________________________。
④________________________。
（4）物質B可以直接被氧化為D，需加入的試劑是____________________________。
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【題目】鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3xH2O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業。實驗室模擬工業利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等) 和黃鐵礦粉(主要成分為FeS2) 制備鐵黃的流程如下。
回答下列問題：
（1）操作I中為了提高硫酸渣的溶解速率，可采取的措施有_________(答兩條即可)。
（2）溶液X中含有的金屬離子有Fe3+和_____；溶液X中加入黃鐵礦粉后，先發生反應FeS2+H2SO4( 稀)=FeSO4+ H2S↑+S↓，H2S 再將Fe3+還原，其離子方程式為_________。
（3）在溶液Y 中通入空氣的目的是______________，再通入NH3后可觀察到的現象是__________，若通入NH3后溶液的pH 過高，會影響產品純度，原因是_________。
（4）操作II中除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是________。
（5）若將濾渣Z灼燒產生的尾氣通入溶液X 中，充分反應后溶液的pH____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（6）為了測定所制備鐵黃Fe2O3xH2O中x的值，用分析天平準確稱量m1g樣品置于坩堝中加熱、冷卻后稱量；經過重復操作，當達到恒重時，殘留固體質量為m2g，則x =______。
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【題目】2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關于該電池的說法不正確的是
A. 該電池若用隔膜可選用質子交換膜
B. 石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度
C. 充電時，LiCoO2極 發生的電極反應為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收
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【題目】香蕉果實成熟過程中由于儲存的物質變為可溶性糖從而使果實甜度增加。某興趣小組對此生理變化進行了初步探究：取未成熟香蕉果實若干放在適宜條件下讓其自然成熟，每天定時取10 g果肉研磨配制成100 mL待測樣液平分為A、B兩份，分別用碘液和斐林試劑檢測，記錄顏色深淺的變化。
(1)樣液A用碘液檢測的目的是__________________；樣液B用斐林試劑檢測的目的是___________。
(2)斐林試劑使用時需甲、乙液等量混合均勻后再注入，并____________觀察顏色變化。
(3)根據預期結果在坐標圖中畫出兩種顏色的變化。
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