【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性。下列有關說法正確的是
A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O-4e- =O2↑+4H+
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4
D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2
H++ H2PO2-
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“飄塵”是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮數小時甚至數年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會轉化為SO3，使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是（ ）
A．氯氣除雜過程中通入濃硫酸中 B．濃硫酸與木炭共熱
C．乙酸乙酯與稀硫酸共熱 D．濃硫酸可以用鋁槽車運輸
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產生活中用途非常廣泛。
I．實驗室欲制備0.3molCu(NO3)2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
甲：Cu
Cu(NO3)2 乙：Cu
CuOCu(NO3)2
(1)從綠色化學的角度分析， 同學的方案更合理。
(2)乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，宜選擇 裝置(填字母序號)。
Ⅱ．某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成，探究過程如下：
(1)提出假設：
假設1．黑色粉末是CuO；
假設2．黑色粉末是Fe3O4；
假設3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
(2)設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設1成立，則實驗現象是溶液顯藍色。
②若假設2或3成立，則實驗現象是 。
為進一步探究，繼續向所得溶液加入足量鐵粉，若產生 的現象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯。
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生 現象；若假設3成立，則產生 現象。
Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00g白色沉淀。固體混合物的質量是 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了前20號元素中的某些元素性質的一些數據：
元素 | A | B | C | D | E | F | G | H | I | J |
原子半徑（10－10m） | 1.02 | 2.27 | 0.74 | 1.43 | 0.77 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.17 |
最高 | ＋6 | ＋1 | — | ＋3 | ＋4 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋4 |
最低 | －2 | — | －2 | — | －4 | －3 | －1 | — | －3 | －4 |
（1）以上10種元素中，電負性最大的是________（填元素符號）。
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：_________ _____。
②B2C2與EC2反應：____________ ____。
（3）A元素原子核外電子排布圖是__ ___；比元素B原子序數大11的元素的原子的電子排布式是 ______。
（4）C和I相比較，非金屬性較弱的是_____（填元素名稱）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ZnS晶體結構有兩種型式，即立方ZnS和六方ZnS，如圖所示，這兩種型式的ZnS，化學鍵的性質相同，都是離子鍵向共價鍵過渡，具有一定的方向性。下列說法錯誤的是（ ）
A．Zn原子和S原子的配位數都是4，不同的是原子堆積方式有差別。
B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆積，在六方ZnS晶體，S原子作六方最密堆積。
C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面體空隙中，形成立方面心點陣。
D．立方ZnS和六方ZnS不屬于同分異構體。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】TiO2在工業生產和日常生活中有重要用途。
I、工業上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：
其中，步驟③發生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
（1）寫出鈦元素在周期表中的位置______________。
凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO?____ ________（填“需要”或“不需要”）
（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發生反應的離子反應方程式：____________________。
（3）④中加入的X可能是( )
A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2
（4）④⑤兩步的目的是___________________________。
（5）寫出⑥的化學反應方程式_____________________。
II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池。
（6）陰極反應的電極反應式為_____________________。
（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是__________________。
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發生：
TiO2 (s) +2Cl2 (g)
TiCl4（1）+O2 (g) △H= +151 kJ/mol
所以不能直接由TiO2和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4。請從反應原理角度說明該反應難進行的原因__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。工業上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。
實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數見右表：
物質 | SiCl4 | AlCl3 | FeCl3 |
沸點/℃ | 57.7 | － | 315 |
熔點/℃ | -70.0 | － | － |
華溫度/℃ | － | 180 | 300 |
請回答下列問題：
（1）裝置B中的試劑是____________，裝置D的硬質玻璃管中發生反應的化學方程式是_______________。
（2）D、E間導管短且粗的原因是________________________。
（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。
【提出假設】假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO-；假設3：____________。
【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中，滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：
序號 | 操 作 | 可能出現的現象 | 結論 |
① | 向a試管中滴加幾滴 溶液 | 若溶液褪色 | 則假設1成立 |
若溶液不褪色 | 則假設2或3成立 | ||
② | 向b試管中滴加幾滴 溶液 | 若溶液褪色 | 則假設1或3成立 |
若溶液不褪色 | 假設2成立 | ||
③ | 向c試管中滴加幾滴 溶液 | 假設3成立 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）氟化氫水溶液中存在的氫鍵有 種；分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為 ，1個分子中含有___個
鍵；
（2）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛，Ni的基態原子有___種能量不同的電子；很多不飽和有機物在Ni催化下可以H2發生加成反應，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2雜化的分子有______(填物質編號)，HCHO分子的立體構型為____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A．SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．氫氧化鋁具有弱堿性，可用作凈水劑
D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
