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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

25℃時，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)： Sn(s)＋Pb²^＋(aq)Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb²^＋)增大

B．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²^＋)變小

C．升高溫度，平衡體系中c(Pb²^＋)增大，說明該反應(yīng)的△H＞0

D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2．2

解析試題分析：A、往平衡體系中加入少量金屬鉛后，平衡不移動，c(Pb²^＋)不變，錯誤；B、往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，平衡逆向移動，c(Pb²^＋)變大，錯誤；C、升高溫度，c(Pb²^＋)變大，平衡逆向移動，說明是放熱反應(yīng)，錯誤；D、平衡常數(shù)等于0．22/0．1=2．2，正確。
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．氨水稀釋后，溶液中

的值減小

B．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液加蒸餾水稀釋，CO₃^2-的水解程度增大，溶液的pH減小

C．電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等

D．298 K時，2H₂S(g)＋SO₂(g)=3S(s)＋2H₂O(l)能自發(fā)進(jìn)行，則其ΔH<0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是

A．溫度和壓強(qiáng)

B．反應(yīng)物的濃度

C．反應(yīng)物的性質(zhì)

D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g) ?2C(g)，達(dá)到平衡后，在不同的時間段，分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A．30～40 min該反應(yīng)使用了催化劑

B．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．30 min時降低壓強(qiáng)，40 min時升高溫度

D．8 min時反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng): 平衡時測得A的濃度為0. 5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時A的濃度變?yōu)?. 3m ol/L。下列有關(guān)判斷正確的是

A．B的轉(zhuǎn)化率降低

B．x+y<z

C．平衡向正反應(yīng)方向移動

D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合發(fā)生下列反應(yīng):N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。下列說法錯誤的是

A．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變大　

B．升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的密度不變　

C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N₂和H₂的濃度比是　1∶3

D．當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在某2 L恒容密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，發(fā)生反應(yīng)：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同時間產(chǎn)生O₂的物質(zhì)的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列說法正確的是(　　)
A．達(dá)到平衡時，需要從外界吸收的能量為0.968 kJ
B．前20 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H₂O)＝2.5×10^－5mol·L^－1·min^－1
C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率
D．使用顆粒更小的納米級Cu₂O，可以增大平衡時O₂的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)＋yB(g)zC(g)，圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是(　　)。

A．200 ℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L^－1·min^－1
B．由圖乙可知，反應(yīng)xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C．若在圖甲所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D．200 ℃時，向容器中充入2 mol A和1 mol B，達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5