下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是( )
| A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺 |
| B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應 |
| C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深 |
| D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應： Sn(s)＋Pb2＋(aq)
Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是
| A．往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 |
| B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 |
| C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應的△H＞0 |
| D．25℃時，該反應的平衡常數K＝2．2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
| A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強 |
B．一定溫度下，可逆反應2X （g）＋Y （g）  2Z （g）達到平衡的標志是：容器內X、Y、Z的物質的量之比為2：1：2 |
| C．升高溫度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大 |
| D．FeCl3、KAl（SO4）2、Na2CO3的水溶液均顯酸性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發生某可逆反應，其平衡常數表達式為K＝
。請回答下列問題。
(1)該反應的化學方程式為______________________；
若溫度升高，K增大，則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態的是________(填字母序號)。
| A．v正(H2O)＝v逆(H2) |
| B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變 |
| C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO |
| D．容器中物質的總物質的量不隨時間改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，發生反應SO2(g)＋NO2(g)＝SO3(g)＋NO(g)，其正反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如下圖所示。下列結論中錯誤的是
| A．反應在c點達到平衡狀態 |
| B．反應物的濃度：a點大于b點 |
| C．反應物的總能量高于生成物的總能量 |
| D．逆反應速率：c點大于b點 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
20 ℃ 時，將0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出現明顯渾濁（發生的反應為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應的化學反應速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時，同樣的反應要明顯地出現渾濁，所需時間是
| A．48s | B．40s | C．20s | D．15s |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向一容積為1 L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生反應aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) ΔH＜0。如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
根據以上信息，下列說法正確的是 ( )。
| A．用X表示0～10 min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045 mol·L－1·min－1 |
| B．根據上圖可求得化學方程式中a∶b＝1∶3 |
| C．推測在第7 min時曲線變化的原因可能是升溫 |
| D．推測在第13 min時曲線變化的原因可能是降溫 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在容積可變的密閉容器中存在如下反應：2A(g)+2B(g)
C(g)+3D(g) ΔH<0。該可逆反應的反應速率-時間、轉化率-時間關系圖如下：
下列分析中不正確的是( )
| A．圖Ⅰ可體現t0時升高溫度對反應速率的影響 |
| B．圖Ⅱ可體現t0時增大壓強(縮小體積)或使用催化劑對反應速率的影響 |
| C．圖Ⅲ可體現催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑 |
| D．圖Ⅲ可體現溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高 |
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