【題目】固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質，某同學對該固體進行了如下實驗：
下列判斷正確的是
A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2
B.原固體混合物X中一定有KAlO2
C.固體乙、固體丁一定是純凈物
D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成，可能有白色沉淀生成
【答案】D
【解析】
溶液甲能和鹽酸反應生成固體乙，說明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應生成氣體，說明含有亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶液丁含有碳酸氫鈉。
A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯誤；
B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯誤；
C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯誤；
D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應，一定有二氧化碳氣體，可能有氫氧化鋁沉淀。故正確；
故選D。
數學奧賽暑假天天練南京大學出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為紅色的銅網，其右端出氣管口放有脫脂棉。
(1)裝置C中盛裝的溶液是____________，D中試劑的作用是____________________。
(2)E中的紅色布條是否褪色？____（填“是”或“否”），寫出F中反應的化學反應方程式：____________________，其反應現象為__________________________。
(3)H中的試劑為___________，用來吸收多余氯氣。工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，該反應的化學方程式為_________________________。
(4)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應，在標準狀況下產生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質的量為_______mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Li2O是離子晶體，從如圖的BornHaber循環可得出Li2O晶格能為 ( )
A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣
溶液
綠礬
鐵黃。已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法不正確的是( )
A.步驟①，最好用硫酸來溶解燒渣
B.步驟②，涉及的離子反應為FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42+16H+
C.步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D.步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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【題目】有機反應中，加氧或去氫的反應稱之為氧化反應，反之則稱為還原反應，下列反應中屬于還原反應的是
A.CH3CHO 
CH3CH3OHB.CH3COOH 
CH3COOC2H5
C.
D.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常采用“電催化氧化—化學沉淀法”對化學鍍鎳廢水進行處理，電解過程中電解槽中H2O、Cl-放電產生·OH、HClO，在活性組分作用下，陰陽兩極區發生的反應如下(R表示有機物)：
①R+·OH→CO2+H2O
②R+HClO→CO2+H2O+Cl-
③H2PO
+2·OH-4e-=PO
+4H+
④HPO
+·OH-2e-=PO+2H+
⑤H2PO+2ClO-=PO+2H++2Cl-
⑥HPO+ClO-=PO+H++Cl-
⑦Ni2++2e-=Ni
⑧2H++2e-=H2↑
下列說法不正確的是( )
A.·OH、HClO在陽極上產生
B.增大電極電壓，電化學氧化速率加快
C.電解時，陰極附近pH逐漸升高，Ni2+去除率逐漸減小
D.向電解后的廢水中加入CaCl2可以去除磷元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（ ）
A.升高溫度，該反應的平衡常數減小
B.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
C.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
D.第二階段，Ni(CO)4分解率較低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇既可用于基本有機原料，又可作為燃料用于替代礦物燃料。
（1）以下是工業上合成甲醇的反應：
下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數
．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中數據判斷反應I為 ______ 熱反應（填“吸”或“放”） 
某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得
，則CO的轉化率為 ______ ，此時的溫度為 ______ 從表中選擇．
（2）已知在常溫常壓下：
①
②
③
則反應
______ 
用
、
、
表示
（3）處理廢水時，最后
以
形式除去，當
時，沉淀完全，此時溶液的
______ （已知，
，
）
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