溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg·L－1。實驗室模擬海水中溴的提取。
實驗方法：將適量新制氯水加入到20 mL富含溴離子的海水中(海水可以用0.1 mol·L－1的NaBr溶液代替)，把溴置換出來。氯水中的氯氣作________________劑，涉及反應的離子方程式為__________________。
得到的單質溴可以用有機溶劑在________(儀器)中實現萃取富集，萃取試劑用________、苯等，得到的有機層顯________色。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一瓶澄清的溶液，其中可能有
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、I－、
、
、S2－、
、
、
，取該溶液進行以下實驗：
(1)取pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可以排除 離子的存在；
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4層呈紫色，可以排除 離子的存在；
(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則又可以排除 離子的存在；
(4)取出部分上述堿性溶液滴加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明 離子存在，又可排除 離子的存在；
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是 ，還不能確定是否存在的離子是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）將復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8： 。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質中的某幾種組成，現進行如下實驗：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液。
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向濾液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根據上述現象判斷：
①A的化學式是 B的化學式是 。
②原白色粉末中一定含有 ，可能含有 ，
對可能含有的物質，可通過 （填實驗名稱）進一步檢驗。檢驗操作步驟有：①蘸取待測液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序為 。
A．①②③④ B．④①②③ C．④②①②③④ D．①③②④
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)生產Ni2O3。其工藝流程如下：
(1)根據圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為________。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70 ℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
________________________________________________________________。
(2)工藝流程中副產品的化學式為______________。
(3)已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO·V2O5）堿熔法提取V2O5。簡要流程如下：
已知：①焙燒時Al2O3和V2O5都能與純堿反應，生成相對應的鈉鹽，同時放出CO2氣體
②常溫下物質的溶解度：NaVO3～21．2g／l00g水；HVO3～0．008g/l00g水
請回答：（1）請寫出釩鐵礦焙燒時，V2O5與純堿反應化學方程式____ 。
“浸出渣B”的主要成分可能是① ；②_ ___ ；③_ ___；④____ 。（寫化學式，可不填滿）
（2）生產中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是____ 。
（3）“操作①”包括 、洗滌、干燥。如果不洗滌，則產品中可能含有的金屬陽離子是 、 。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進行“操作②”的是____ 。（填序號）
（4）NaVO3用于原油的脫硫技術，由V2O5溶于熱NaOH溶液中制取，反應的離子方程式為____ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業級氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質]的流程如下：
提示：在本實驗條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產物是MnO2。
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質離子是________，發生反應的離子方程式為________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是________。
（2）反應③的反應類型為________，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有________。
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。
（4）反應④中產物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產品8.1 g，則x等于________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
二氧化錳可用作干電池去極劑，合成工業的催化劑和氧化劑，玻璃工業和搪瓷工業的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。
（1）二氧化錳在酸性介質中是一種強氧化劑，請用化學方程式證明：______________________。
（2）鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn（s）＋2MnO2（s）＋H2O（l）=Zn（OH）2（s）＋Mn2O3（s）。
①電池工作時，MnO2發生________反應。
②電池的正極反應式為________。
（3）工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：
已知：軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表。
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 |
| pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 |
| 沉淀物 | Zn（OH）2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
| pH | 8.0 | －0.42 | 2.5 | 7 | 7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
以重晶石（主要成分為BaSO4）為主要原料制備立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工藝流程如下：
（1）焙燒時，焦炭需過量，其目的是：①____________________________；②____________________________。
（2）焙燒過程中發生的反應之一是4CO（g）＋BaSO4（s）
BaS（s）＋4CO2（g），該反應的平衡常數的表達式為__________________________________________________。
反應器中發生反應的化學方程式為____________________________________。
（4）用工業級氧化鋅（含少量FeO和Fe2O3雜質）和硫酸制取硫酸鋅溶液時，需先后加入H2O2溶液和碳酸鋅精制，加入H2O2溶液時發生反應的離子方程式為
________________________________，加入碳酸鋅的目的是將溶液中的Fe3＋轉化為紅褐色沉淀，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：
回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、__ ___（填試劑化學式），然后__ ___（填操作名稱）。在溶液中再加適量 （填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。
（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業的生產原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，發現產生大量白煙。陽極生成的氣體是 ，白煙的主要成分是 。
（3）制取MgCl2的過程中涉及反應：MgCl2·6H2O
MgCl2 + 6H2O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是 。
（4）苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2吸收轉化為Br－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的順序是_________。
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