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鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四種無色溶液，可用的試劑是

A．石蕊溶液

B．酸性KMnO₄

C．溴水

D．新制Cu(OH)₂懸濁液

試題分析：A．石蕊溶液遇乙酸變為紅色，而與另外的三種物質溶液顏色不變化。不能作鑒別試劑。錯誤。B．酸性KMnO₄遇有還原性的物質乙醇、葡萄糖褪色；而遇乙酸、乙酸乙酯無顏色變化。也不能作鑒別試劑。錯誤。C．溴水遇葡萄糖溶液褪色，而與其余三種物質時，都無明顯的變化，不能作鑒別試劑。錯誤。D．新制Cu(OH)₂懸濁液與乙醇混合，無明顯變化；與乙酸混合，變為澄清溶液；遇乙酸乙酯分層，不能發生反應；與葡萄糖混合加熱，產生磚紅色沉淀。四種溶液現象各不相同。乙醇可以作鑒別試劑。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對實驗現象的解釋與結論正確的是

編號	實驗操作	實驗現象	解釋與結論
A	向某溶液中加入BaCl₂溶液	有白色沉淀產生	生成了難溶于水的BaSO₄，該溶液中一定含有SO₄²^－
B	向雞蛋清溶液中，加入飽和(NH₄)₂SO₄溶液	有白色沉淀產生	蛋白質發生了鹽析
C	向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置	溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無色	甲苯和溴水發生取代反應，使溴水褪色
D	向蔗糖中加入濃硫酸	變黑，放熱，體積膨脹，放出刺激性氣體	濃硫酸具有吸水性和強氧化性，反應中生成C、SO₂和CO₂等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）是一種白色固體，受熱易分解。某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH₃(g)+CO₂(g)

NH₂COONH₄(s) ΔH＜0
（1）如用下圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是。
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖Ⅱ所示，把NH₃和CO₂通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl₄中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：CCl₄與液體石蠟均為惰性介質。
①發生器用冰水冷卻的原因是_________________________________________，液體石蠟鼓泡瓶的作用是                                                               。
②從反應后的混合物中分離出產品的實驗方法是            （填寫操作名稱）。為了得到干燥產品，應采取的方法是________（填寫選項序號）。
a．常壓加熱烘干              b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種。
①設計方案，進行成分探究，請填寫表中空格。
限選試劑：蒸餾水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、稀鹽酸。

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解。	得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl₂溶液，靜置	若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨。
步驟3：向試管中繼續加入。	，證明固體中含有碳酸氫銨。

②根據①的結論：取氨基甲酸銨樣品3.95 g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質量為1.97 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質的量分數為_______________。[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃) =79、M_r(BaCO₃)=197]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。
已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂＋NH₃↑
【方案1】
取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）。

（1）上圖C裝置中球形干燥管的作用是_____________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先____________,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______________,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見___________。
【方案2】
用右圖裝置測定m g樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）。

（4）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是_____________。
a．CCl₄ b．H₂O c．NH₄Cl溶液 d．

（5）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為V mL（已轉換為標準狀況），則AIN的質量分數。
【方案3】按以下步驟測定樣品中A1N的純度：

（6）步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
（7）若在步驟③中未洗滌，測定結果將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗設計能夠成功的是

	實驗目的	實驗步驟及現象
A	檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質
B	檢驗某鹽是否為銨鹽
C	證明酸性條件H₂O₂氧化性比I₂強
D	除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

混合物除雜是中學化學實驗的基礎實驗，下列除去雜質的方法不正確的是
A 除去氨氣中的水蒸氣：氣體通過裝有堿石灰的干燥管
B 除去SO₂中少量的SO₃氣體：氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶
C 除去CO₂中少量的SO₂：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

現擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。

（1）制備一氧化碳的化學方程式是                       ；
（2）試驗中，觀察到反應管中發生的現象時                       ；
尾氣的主要成分是                       ；
（3）反應完成后，正確的操作順序為                       （填字母）
a.關閉漏斗開關 b.熄滅酒精1   c.熄滅酒精燈2
（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質量為4.8g，則原樣品中單質銅的質量分數為         ；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質量分數的方案；
①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節）                       ；
②寫出有關反應的化學方程式                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列①～④四個圖是某學習小組設計的相關物質的制備裝置，其中正確的是

A．用裝置①可以制備氨氣

B．若裝置②中X物質為苯，可用于實驗室制備少量氨水，并防止發生倒吸

C．裝置③可用于制備并收集少量NO₂氣體

D．裝置④可用火柴頭燃燒制備少量SO₂，并檢驗產生的SO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

V₂O₅是接觸法制硫酸的重要催化劑，工業上生產V₂O₅的工藝流程如下：請回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是 (寫化學式)，它與NaOH溶液反應的離子反應方程式為。
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為(下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑)：
R₂(SO₄)_n(水層)+2nHA(有機層)

2RAn(有機層)+nH₂SO₄(水層)，
①實驗室中步驟②、③使用的主要儀器是                                。
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是                      。
（3）步驟③中X試劑為            ，步驟④的目的是             ，步驟⑤的離子方程式為                。
（4）該工藝流程中，可以循環利用的物質有          和           。

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