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混合物除雜是中學化學實驗的基礎實驗，下列除去雜質的方法不正確的是
A 除去氨氣中的水蒸氣：氣體通過裝有堿石灰的干燥管
B 除去SO₂中少量的SO₃氣體：氣體通過盛濃硫酸的洗氣瓶
C 除去CO₂中少量的SO₂：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
D 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

CO₂氣體可與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是

A．制氧氣時，用Na₂O₂或H₂O₂作反應物可選擇相同的氣體發生裝置

B．制氯氣時，用飽和NaHCO₃溶液和濃硫酸凈化氣體

C．制乙烯時，用排水法或向上排空氣法收集氣體

D．制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）錳鋅軟磁鐵氧體具有高磁導率、低矯頑力和低功率損耗等性能，已廣泛應用于電子工業。碳酸錳主要用于制備錳鋅軟磁鐵氧體，而制碳酸錳的原料之一是二氧化錳。某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物（主要成分為MnO₂）洗滌、過濾、烘干。
②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱，反應完全后過濾、濃縮。
③向上述溶液中加入Na₂CO₃溶液，邊加邊攪拌，再過濾即可得到碳酸錳。
(l)在第②步中，將上述固體與濃鹽酸混合的目的是　　　　　　　　　　　　　　
（2）有人認為，將第③步中的Na₂CO₃溶液換成NH₄HCO₃溶液，也能達到上述目的，但同時有氣體生成。請寫出加入NH₄HCO₃溶液時發生的離子反應方程式　　　　　　　　。
（3）查閱文獻，發現第③步中，除生成MnCO₃外還有可能生成Mn(OH)₂，已知Mn(OH)₂暴露在空氣中時間稍長，易被氧化成褐色的MnO(OH)₂, MnCO₃和MnO(OH)₂受熱最終均分解成MnO₂，該小組對上述沉淀的成分提出以下假設，請幫助完成假設：
假設一：全部為MnCO₃；　假設二：全部為Mn(OH)₂；假設三：　　　　　　　
為驗證假設二是否正確，該小組進行了以下研究：
①定性研究：請你完成下表中的內容．

實驗步驟（不要求寫出具體步驟）	預期的實驗現象和結論
將所得沉淀過濾、洗滌，

②定量研究：將所得沉淀過濾、洗滌，置于空氣中充分氧化后，小心干燥，取22.0g樣品，加熱，測得固體質量隨溫度的變化關系如圖．根據圖中的數據判斷假設三成立，理由是　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(12 分)硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa₂SO₄ ·yH₂O₂ ·zH₂O)的組成可通過下列實驗測定：①準確稱取1. 7700 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A。②準確量取25. 00 mL 溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0. 5825 g。③準確量取25. 00 mL 溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0. 02000 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25. 00 mL。H₂O₂與KMnO₄反應的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H^＋=2Mn²^＋+8H₂O+5O₂↑
(1)已知室溫下BaSO₄的K_sp ="1." 1伊10-10，欲使溶液中c(SO₄²^－ )≤1. 0×10^-6 mol·L^-1，應保持溶液中c(Ba²^＋)≥ mol·L^-1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被還原為MnO₂，其離子方程式為。
(3)通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖四種無色溶液，可用的試劑是

A．石蕊溶液

B．酸性KMnO₄

C．溴水

D．新制Cu(OH)₂懸濁液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下圖為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等均已經省略（裝置①和裝置②為氣體發生裝置）。

（1）甲同學用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO₂并驗
證其性質。裝置①用于實驗室制備NH₃，用裝置②制備過量O₂。裝置①中發生
反應的化學方程式是                。B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣
體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因                       。
（2）乙同學用此套裝置合成SO₃，B處冰水冷卻的U型管中有固體出現。C中
若盛放酸性K₂Cr₂O₇溶液，則在C中發生的氧化還原反應的離子方程式是             （生成物中Cr以Cr³⁺形式存在）；現欲制得純凈干燥的SO₃，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進                   （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明補充和替換的位置）。

（3）丙同學擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置①、裝置②分別制
NO和NH₃），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦。

請回答：裝置⑦的作用可能是；若進入裝置⑤的NO共22.4L（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下11.2LN₂，則NO的轉化率是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄²^－、I^－、S²^－。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．Na⁺

B．SO₄²^－

C．Ba²⁺

D．NH₄⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是

A．裝置①可用于分離C₂H₅OH和H₂O的混合物

B．裝置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等氣體

C．裝置③中X若為CCl₄，可用于吸收NH₃或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH₃，并吸收多余的NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。

發生的反應如下：

反應物和產物的相關數據列表如下：

	沸點/℃	密度/(g·cm^-3)	水中溶解性
正丁醇	11.72	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

實驗步驟如下：
將6.0gNa₂Cr₂O₇放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸汽出現時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產量2.0g。
回答下列問題：
(1)實驗中，能否將Na₂Cr₂O₇溶液加到濃硫酸中，說明理由     。
(2)加入沸石的作用是     。若加熱后發現未加沸石，應采取的正確方法是      。
(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是     ，D儀器的名稱是     。
(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是     (填正確答案標號)。
a．潤濕         b．干燥      c．檢漏         d．標定
(5)將正丁醛粗產品置于分液漏斗中分水時，水在     層(填“上”或“下”)
(6)反應溫度應保持在90—95℃，其原因是     。
(7)本實驗中，正丁醛的產率為      %。

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