【題目】100℃，pH=6的純水是
A.中性的B.酸性的C.堿性的D.兩性的
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是
A. 向
溶液中加入少量水，溶液中
減小
B. 將
溶液從
升溫至
，溶液中
增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量
，溶液中
不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變
C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機化學反應方程式和反應類型正確的是
A. CH4+Cl2
CH3Cl+HCl；置換反應
B. 
+HNO3
+H2O；加成反應
C. CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH；中和反應
D. CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3+H2O；取代反應
【答案】D
【解析】A、甲烷與氯氣在光照的條件下反應，H原子被Cl原子取代，屬于取代反應，A項錯誤；B、苯與硝酸的反應-NO2取代苯環上的H原子，屬于取代反應，B項錯誤；C、乙酸乙酯在氫氧化鈉條件下反應屬于水解反應，C項錯誤；D、乙醇和乙酸在濃硫酸加熱條件下的反應屬于取代反應，D項正確；答案選D。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
【答案】A
【解析】放電相當于原電池，充電相當于電解池。充電是把電能轉化為化學能，B不正確。放電時負極反應式為Cr－2e－＋2OH－=Cr(OH)2，所以負極附近溶液的堿性減弱，C不正確。在原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，D不正確。答案是A。
【題型】單選題
【結束】
26
【題目】根據所學知識完成題目：
（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的___腐蝕．請寫出正極反應式：___ ．
②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產生，則N端是電源的___極（填正或負），則總反應的離子方程式為___ ．
（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉．
①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）___導出．通過陰離子交換膜的離子數___（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：___ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是
A. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫藥衛生等領域中，它的制備原理和路線如下：
已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0
請回答下列問題：
（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。
a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3
（2）加入NaCl的作用是_________________。
（3）工業純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩定劑的作用是與Fe3+生成穩定的配合物，Fe3+對反應的不良影響是_________________。
（4）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產率低可能是_________________。
（5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是：_________________。
（6）為測定產品的純度。
準確稱取ag產品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測試樣；用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，MnO4-的還原產物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標準溶液VmL滴定待測液，滴定到達終點的現象是________________。
重復滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則產品中過碳酸鈉的質量分數為______________。配制cmol/L KMnO4標準溶液時，移液時有少量液體濺出，則產品的純度將_________（變大、變小或不變）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L 二元酸H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關微粒物質的量變化如右圖。下列敘述正確的是
A. 從圖象中可知H2A為強酸
B. 當V(NaOH)=20 mL時，溶液中各離子濃度的大小
順序為c(Na+）>c(HA－）> c(H+) >c( A2－) >c(OH－)
C. 當V(NaOH) =20 mL時混合溶液的pH值大于7
D. 當V(NaOH) =40 mL時，升高溫度，c(Na+)／c(A2－)減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知五種短周期元素的原子序數的大小順序為C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，所有離子的電子數相同，其電子總數為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問題：
（1）寫出對應元素的名稱：A_____，C_____，E_____。
（2）寫出下列物質的電子式：
①D元素形成的單質____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。
（3）A和B可形成A2B、A2B2兩種化合物，E與B可形成E2B、E2B2兩種化合物，則下列說法不正確的是_____。
A．A2B2和E2B2中都含有非極性共價鍵
B．A2B和E2B都含離子鍵
C．A2B和A2B2中陰陽離子個數比均為1∶2
D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并發生反應
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