Question

【題目】過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域中，它的制備原理和路線如下：

已知：2Na2CO3 + 3H2O2 =2Na2CO3·3H2O2 △H<0

請回答下列問題：

（1）下列物質可使過碳酸鈉較快失效的是_________________。

a．MnO2 b．H2S c．稀硫酸 d．NaHCO3

（2）加入NaCl的作用是_________________。

（3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質，加入穩(wěn)定劑的作用是與Fe3+生成穩(wěn)定的配合物，Fe3+對反應的不良影響是_________________。

（4）反應的最佳溫度控制在15℃～20℃，溫度偏高時造成產率低可能是_________________。

（5）以上流程中遺漏了一步，造成所得產品純度偏低，該步操作的名稱是_________________。進行該操作的方法是：_________________。

（6）為測定產品的純度。

準確稱取ag產品配成250mL溶液，移取25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋成100mL，作被測試樣；用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，MnO4-的還原產物是Mn2+。用cmol/L KMnO4標準溶液VmL滴定待測液，滴定到達終點的現象是________________。

重復滴定三次，平均消耗cmol/L KMnO4標準溶液VmL，則產品中過碳酸鈉的質量分數為______________。配制cmol/L KMnO4標準溶液時，移液時有少量液體濺出，則產品的純度將_________（變大、變小或不變）。

Answer 1

【答案】abc使2Na2CO3·3H2O2在水中的溶解降低，析出更多晶體催化雙氧水的分解溫度高時雙氧水易分解晶體的洗滌向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復操作兩到三次酸性高錳酸鉀溶液滴入最后一滴時，溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且30s不回復原色變大

【解析】

(1)二氧化錳能夠做催化劑，促進固體雙氧水分解；硫化氫具有還原性，能夠與固體雙氧水反應；稀硫酸能夠與過碳酸鈉反應；碳酸氫鈉不與固體雙氧水反應；

(2)根據飽和溶液中的溶解平衡進行分析；

（3）鐵離子能夠做催化劑，促進雙氧水的分解；

（4）雙氧水不穩(wěn)定，溫度高了容易分解；若是溫度低了，反應速率太慢；

（5）生成流程中還需要洗滌操作；

（6）滴定到達終點的現象是：酸性高錳酸鉀溶液滴入最后一滴時，溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且30s不回復原色；

根據過碳酸鈉樣品與KMnO4 的關系求出參加反應的過碳酸鈉的質量，再求出其在樣品中的含量．

移液時有少量液體濺出，使標準液濃度偏小，消耗的標準液體積偏大。

(1)a、二氧化錳能夠做催化劑，促進固體雙氧水分解，使固體雙氧水失效，故A正確；

b、硫化氫具有還原性，能夠與固體雙氧水反應，使固體雙氧水失效，故B正確；

c、稀硫酸能夠與過碳酸鈉反應，使固體雙氧水失效，故C正確；

d、碳酸氫鈉與固體雙氧水不反應，不會使固體雙氧水失效，故D錯誤；

所以正確的有abc

(2)加入了氯化鈉鹽析，溶液中鈉離子濃度增大，降低了固體雙氧水的溶解度，會析出更多晶體。

（3）鐵離子能夠做催化劑，促進雙氧水的分解；

（4）由于雙氧水不穩(wěn)定，溫度高了容易分解；若是溫度低了，反應速率太慢；

（5）生成流程中需要洗滌操作，具體操作方法為：向置于過濾器上的沉淀加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，靜置，待水自然流出后，再重復操作兩到三次；

（6）滴定到達終點的現象是：酸性高錳酸鉀溶液滴入最后一滴時，溶液有無色變?yōu)闇\紅色，且30s不回復原色；

設參加反應的2Na2CO3·3H2O2為nmol．

根據關系式：

6KMnO4～～～～～～～～～～～～5（2Na2CO3·3H2O2）

6mol 5mol

（c mol·L-1×v mL×10-3 L·mL－1） n

所以 n （2Na2CO3·3H2O2）=cV5/6×10-3mol

則m （2Na2CO3·3H2O2）=cV5/6×10-3mol×314g·mol－1

故w（2Na2CO3·3H2O2）= 。

配制cmol/L KMnO4標準溶液時，移液時有少量液體濺出，使標準液濃度偏小，消耗的標準液體積偏大，則產品的純度將變大。