【題目】工業上常用水合肼（N2H4H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：
已知：I2與NaOH溶液反應，其氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：5
（1）寫出水合肼還原過程的化學反應方程式_____。
（2）若加入的水合肼已過量，請設計實驗方案檢驗_____。
【答案】3N2H4H2O＋2NaIO3=3N2↑＋2NaI＋9H2O 取少量反應后溶液，加入少量淀粉溶液，再加入稀硫酸至溶液呈酸性，若沒有出現藍色，則加入的水合肼已過量
【解析】
I2與NaOH溶液反應，其氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：5，則反應方程式為：3I2 ＋ 3NaOH =5 NaI ＋ NaIO3 ＋3H2O， NaIO3被水合肼還原為NaI，水合肼變為N2，再結晶得到NaI。
⑴ NaIO3被水合肼還原為NaI，水合肼變為N2，因此水合肼還原過程的化學反應方程式3N2H4H2O＋2NaIO3=3N2↑＋2NaI＋9H2O；故答案為：3N2H4H2O＋2NaIO3=3N2↑＋2NaI＋9H2O。
⑵利用NaIO3、NaI在酸性條件下反應生成I2，I2遇見淀粉變藍的特性，因此設計實驗方案為取少量反應后溶液，加入少量淀粉溶液，再加入稀硫酸至溶液呈酸性，若沒有出現藍色，則加入的水合肼已過量；故答案為：取少量反應后溶液，加入少量淀粉溶液，再加入稀硫酸至溶液呈酸性，若沒有出現藍色，則加入的水合肼已過量。
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【題目】廢棄鋰離子電池的資源化處理日益重要。從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料（含LiFePO4、石墨粉和鋁箔等）中綜合回收鋰、鐵和磷等的工藝流程如圖所示：
有關數據：25℃時，Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。
回答下列問題：
（1）“溶浸1”中鋁溶解的化學方程式為___。
（2）完成“溶浸2”反應的離子方程式___：
LiFePO4+H2O2+ =Li++ +H2PO4-+H2O
（3）“濾渣2”的主要成分是___。
（4）“濾液2”循環兩次的目的是___。
（5）“沉鐵、磷”時，析出FePO4沉淀，反應的離子方程式為__。實驗中，鐵、磷的沉淀率結果如圖所示。碳酸鈉濃度大于30%后，鐵沉淀率仍然升高，磷沉淀率明顯降低，其可能原因是___。
（6）“沉淀轉化”反應：FePO4+3OH-Fe(OH)3+PO43-。用此反應的化學平衡常數說明轉化能否完全___？
（7）為了充分沉淀，“沉鋰”時所用的X和適宜溫度是___（填標號）。
A.NaOH20-40℃ B.NaOH80-100℃
C.Na2CO320-40℃ D.Na2CO360-80℃
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【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：
A. 溫度T下，該反應的平衡常數K=
B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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【題目】已知Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黃色)+2H+，進行以下實驗，記錄實驗結果，并思考改變物質濃度對平衡移動的影響。
實驗1：向試管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加數滴1mol·L-1 NaOH溶液，觀察溶液顏色變化；
實驗2：將上述溶液分成兩份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，觀察溶液顏色變化，并和另一份做對比_____。
實驗現象 | 實驗結論 | |
實驗1 | ||
實驗2 |
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【題目】某溫度下，將H2（g）和I2（g）各1 mol的氣態混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應，5 min后達到平衡，測得c(HI)＝0.2 mol/L。
（1）計算從反應開始至達到平衡，用H2（g）表示的反應速率。
（2）求該反應的平衡常數。
（3）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求達到平衡時I2（g）的物質的量濃度。
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【題目】按如圖裝置，持續通入X氣體，可以看到a處有紅色物質生成，b處變藍，c處得到液體，則X氣體是
A. H2 B. CH3CH2OH(氣) C. CO2 D. CO和H2
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【題目】以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（ ）
A.在陰極室，發生的電極反應為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑
B.在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區H＋濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+
Cr2O72-＋H2O向右移動
C.該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO4＋4H2O
2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑
D.測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－0.5d
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗稱“海波”，應用非常廣泛。工業上可以用亞硫酸鈉法(亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應)制得，裝置如圖(a)所示。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖(b)所示。
（1）Na2S2O3·5H2O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是_____。
步驟2：加入藥品，打開K1、關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。裝置B、D的作用是________。
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時，打開K2、關閉K1并停止加熱；C中溶液要控制pH的理由是_____。
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經過蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。
（2）Na2S2O3性質的檢驗：
向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，據此認為Na2S2O3具有還原性。該方案是否正確并說明理由：____。
（3）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO42-全部轉化為Cr2O72-；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反應的離子方程式為：a.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；b.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。則該廢水中Ba2+的物質的量濃度為_____。
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【題目】天門冬氨酸鋅是一種補鋅劑，可以用
、天門冬氨酸為原料制備。
(1)
基態核外電子排布式為_______。
(2)
的空間構型為________(用文字描述)；與
互為等電子體的一種陽離子的化學式為________。
(3)天門冬氨酸(
)分子中氮原子的軌道雜化類型為________；天門冬氨酸_______(填“難溶”或“易溶”)于
鹽酸。
(4)ZnO的晶胞結構如圖所示，的配位數為________。
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