【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.相對于途徑②，途徑①更好地體現了綠色化學思想
B.X可能是SO2和SO3的混合氣體
C.Y可以是葡萄糖溶液
D.將CuSO4溶液蒸發，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體
【答案】C
【解析】解：A．途徑①，銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的方程式為：Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的二氧化硫氣體污染空氣，途徑②2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2O，途徑②無污染性氣體產生，更好地體現了綠色化學思想，故A錯誤；
B．硫酸銅分解生成Cu2O與氧氣、SO3、SO2，根據2CuSO4 Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，X可能是O2、SO2和SO3的混合氣體，若只是二氧化硫和三氧化硫，銅元素、氧元素化合價只有降低，無元素化合價升高，故B錯誤；
C．葡萄糖與氫氧化銅反應的方程式為：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故C正確；
D．將CuSO4溶液蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾洗滌可制得膽礬晶體，故D錯誤；
故選C．
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業上的常用方法，該方法由以下幾步組成： 2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）△H=﹣90.0kJmol﹣1①
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣24.5kJmol﹣1②
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1kJmol﹣1③
（1）下列說法正確的是
A.反應①的△S＜0、△H＜0，所以能在較低溫度下自發進行．
B.反應③的H2O與CO的生成速率之比為1：1時，表示該反應已經達到平衡狀態
C.反應②屬于加成反應
（2）反應①合成的甲醇在工業上可以用作燃料電池，請寫出甲醇燃料電池（KOH溶液）負極電極反應式 ．
（3）當合成氣中CO與H2的物質的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉化率影響如圖1所示，圖1中A點的v（逆）B點的v（正）（填“＞”、“＜”或“=”），說明理由 ． 
（4）一定溫度下，密閉容器中發生反應③，該反應的平衡常數表達式k=；水蒸氣的轉化率與 
的關系如圖2，計算該溫度下反應③的平衡常數K= ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下： ①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反應②中形成的化合物的電子式為；反應③中被破壞的化學鍵屬于鍵（填“極性”或“非極性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a與氯元素相鄰且屬同一周期，元素b也與氯元素相鄰且屬于同一主族，那么比較元素a、b以及氯元素三者的原子半徑由大到小的順序是（用元素符號表示）．與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期族．
（3）鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規律．下列有關說法錯誤的是（填字母）．
A.鹵素單質的熔沸點按F2、Cl、Br2、I2的順序由低到高
B.原子半徑按
C.Cl、Br、I的順序由大到小
D.鹵化氫的穩定性按的H
E.HCl、HBr、HI的順序由強到弱
F.鹵素單質與氫氣化合按的F2、Cl2、Br2、I2順序由難變易
（4）碘單質及其化合物具有重要應用．下列說法正確的是（填字母）． a. 
I與 
I互為同位素
b．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
c．從海帶中提取I2的過程只發生化學變化
d．提純含泥沙的粗碘可用升華法．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1 ． B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是 ， B是 ， C是 ， D是 ， E是 ．
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式） ．
（3）寫出C元素基態原子的電子排布式： ．
（4）用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為 ．
（5）元素B與D的電負性的大小關系是BD，C與E的第一電離能的大小關系是CE．（填“＞”、“＜”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸式滴定管準確移取10.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20molL ﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）．滴定結果如下：
NaOH起始讀數 | NaOH終點讀數 | |
第一次 | 0.50mL | 18.60mL |
第二次 | 0.70mL | 19.00mL |
（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（2）達到滴定終點的標志是 ．
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是 ． A．未用標準液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下面兩種方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。
（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反應物為_______。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。
方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。
（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是________________________________________。
（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。
操作：先打開止水夾，使I管中反應一段時間后再夾緊止水夾，實驗中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發生反應的離子方程式為：_____________。
（5）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“腳印”、“笑臉”、“五環”等焰火讓北京奧運會開幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法錯誤的是（ ）
A. 觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃 B. Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
C. 可以用焰色反應來區別NaCl和KCl D. 焰色反應屬于化學變化
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