Question

【題目】用下面兩種方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。

方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。

（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反應物為_______。

（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。

方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。

（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是________________________________________。

（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。

操作：先打開止水夾，使I管中反應一段時間后再夾緊止水夾，實驗中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應的離子方程式為：_____________。

（5）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_____________________。

Answer 1

【答案】稀H2SO4、鐵屑避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2稀H2SO4、鐵屑NaOH溶液Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓試管I中反應生成的H2充滿了試管I和試管II，且外界空氣不容易進入

【解析】本題用兩種方法來制備氫氧化亞鐵，方法一完全是采用課本中的實驗，考查硫酸亞鐵的制備；在制備氫氧化亞鐵時必須要除去溶解在溶液中的氧氣．方法二是對課本實驗的延伸，是一種改進的制備方法，用氫氣作保護氣的方法來保證新制的氫氧化亞鐵不馬上被氧化。

（1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以制取所需的FeSO4溶液需要的反應物為稀H2SO4、鐵屑；

（2）氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化，為了避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸O2，實驗時生成白色氫氧化亞鐵沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。

方法二（3）試管Ⅰ中提供還原性氣體氫氣和硫酸亞鐵溶液，可用稀硫酸和鐵屑反應生成，則在試管Ⅰ里加入的試劑是稀H2SO4、鐵屑；

（4）試管Ⅱ中應為NaOH溶液，與試管Ⅰ中生成的FeSO4溶液反應生成Fe(OH)2沉淀。打開止水夾，Fe與H2SO4反應生成H2充滿整個裝置，反應一段時間后關閉止水夾，左側試管內(nèi)氣壓升高，反應生成的Fe2+沿導管進入右側試管與NaOH反應生成白色沉淀氫氧化亞鐵，所以II中發(fā)生反應的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。

（5）試管I中反應生成的H2充滿了試管I和試管II，且外界空氣不容易進入，所以生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色。