【題目】下列所述性質中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是( )
A.易溶于水B.具有較高的熔點
C.熔融狀態下能導電D.溶于水能電離出離子
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【題目】化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2，回答下列問題：
（1）裝置應盛放的試劑是I ____，IV _______（將下列有關試劑的序號填入空格內）；
A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現象是____________________________；
（3）使用裝置II的目的是____________________________________ ；
（4）使用裝置III的目的是 ___________________________________；
（5）確定含有乙烯的現象是___________________________________。
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【題目】下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數比次外層電子數少3，則下列說法不正確的是
A. 元素X的最高價氧化物對應水化物的化學式為H3PO4
B. 元素Y有兩種常見的氧化物且都能與元素R的氫化物反應生成對應價態的酸
C. R、X、Y三者的氣態氫化物穩定性依次增強
D. Z的單質能與Y的某些化合物發生置換反應
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【題目】一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其電池反應為：X極：CH4+10OH－
8e－＝CO32－+7H2O ，Y極：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是（ ）
A. 通過甲烷的電極（X）為電池的負極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極
B. 放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量改變
C. 在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應后有1.0mol的電子發生轉移
D. 放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高
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【題目】現有6種短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號 | 元素性質或原子結構 |
W | 周期表中原子半徑最小的元素 |
U | 地殼中含量最多的金屬元素 |
R | 單質為空氣的主要成分 |
T | M層上有6個電子 |
X | 最外層電子數是次外層電子數的2倍 |
Y | 氫化物水溶液呈堿性 |
Z | 元素最高正價是＋7價 |
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z時，用元素符號表示）：
（1）元素T的原子共有__個電子；元素X的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是___。
（2）用電子式表示：
①氣態化合物XR2_______；
②元素W、R形成的10電子分子的形成過程_____________。
（3）用離子方程式表示：
①元素Y與元素W形成的離子YW4＋與NaOH溶液共熱的反應_____；
②元素U的單質與NaOH溶液反應_______。
（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是___，下列表述中能證明這一事實的是___（填序號）。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之一。在T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中，化學性質明顯不同于其他三種的是____（用分子式表示），理由是_________。
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【題目】已知氫氧化鐵膠體和碘化銀膠體混合后，出現了氫氧化鐵沉淀和碘化銀沉淀，則下列說法中不正確的是（ ）
①碘化銀膠體中的膠粒與氫氧化鐵膠體中的膠粒所帶電荷相反
②該實驗說明了這兩種膠體是帶電的
③在這兩種膠體中分別加入蔗糖也可以生成沉淀
④生成的沉淀不能透過濾紙
A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④
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【題目】保護環境，就是保護自己。下列環境問題與產生的主要原因不相符的是( )
A.“光化學煙霧”主要是由NO2等引起的
B.“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
C.“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的
D.“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的
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【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是
A. 向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變為藍色，可證明氯水的氧化性強于I2
B. 新制氯水滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色，說明Cl2有漂白性
C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl﹣
D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H+
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【題目】鈷及其化合物廣泛應用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領域。
（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。
①該催化劑中鐵元素的化合價為______。
②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時催化分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：______________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。
（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。
①通過計算確定A點剩余固體的化學成分為________________（填化學式）。試寫出B點對應的物質與O2在225℃~300℃發生反應的化學方程式：_________________________________________。
②取一定質量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標準狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質的量之比為___________。
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