【題目】下圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法不正確的是
A. 元素X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H3PO4
B. 元素Y有兩種常見的氧化物且都能與元素R的氫化物反應(yīng)生成對應(yīng)價態(tài)的酸
C. R、X、Y三者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強
D. Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)
【答案】C
【解析】試題分析：R、X、Y、Z都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則其最外層電子數(shù)是5，則X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素；A．元素P的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為H3PO4，故A正確；B．元素S有兩種常見的氧化物SO2和SO3，且都能與H2O反應(yīng)生成對應(yīng)價態(tài)的酸H2SO3和H2SO4，故B正確；C．O、S、P三者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次增強，故C錯誤；D．Cl2能與H2S發(fā)生置換反應(yīng)生成S單質(zhì)，故D正確，答案為C。
一線名師權(quán)威作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解。常溫下它的電離常數(shù)K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5�；卮鹣铝袉栴}：
（1）查閱資料知：草酸晶體175℃分解成CO2、CO、H2O，請寫出草酸晶體分解的化學反應(yīng)方程式：_____。
（2）請用下列的裝置（圖中加熱裝置已略去）分解草酸晶體以制備少量CO氣體，最佳的連接順序為：________。（填字母序號）
（3）設(shè)計實驗證明草酸為弱酸的方案及其現(xiàn)象均正確的有_____________（填序號）。
A.室溫下，測0.1mol/L的H2C2O4溶液與H2SO4溶液的pH，硫酸溶液的pH比草酸的�。�
B.室溫下，取pH=3的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測其pH<5；
C．標況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL。
（4）現(xiàn)需要配制900mL1mol/L的草酸溶液。
①需要的儀器有托盤天平（帶砝碼）、鑰匙、燒杯、量筒、膠頭滴管、_________、__________（填儀器名稱）。
②下列操作會使所配溶液濃度偏低的是__________。（填字母）
A．稱量時用了生銹的砝碼
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．H2C2O4·2H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
D．定容時，仰視刻度線
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線
（5）用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分數(shù)）。
①滴定過程中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
②量取KMnO4樣品溶液應(yīng)選用__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；若量取KMnO4樣品溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未潤洗，則最終的測定結(jié)果將________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
③現(xiàn)取KMnO4粗品10g，配成100mL溶液，取25.0 mL用（4）中配制的草酸溶液滴定，并進行3次平行實驗，所用的草酸溶液的體積分別為23.00 mL、20.02 mL、19.98 mL，請問KMnO4粗品的質(zhì)量分數(shù)為______________。（已知：KMnO4的摩爾質(zhì)量為158g/mol）
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【題目】發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：
①（C6H10O5）n+nH2O
nC6H12O6 ②C6H12O6
2C2H5OH+2CO2↑
（1）上述化學方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物質(zhì)名稱）；
（2）C6H12O6名稱是_________，常用_____ ____試劑來檢驗其存在；
（3）為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟蘋果汁中加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，反應(yīng)生成____ ____（填實驗現(xiàn)象）；
（4）下列作用不屬于水解反應(yīng)的是_________
A．吃饅頭時多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色
C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕
D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂
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【題目】中國的瓷器馳名世界，制備陶瓷是以黏土[主要成分Al2Si2O5(OH)4]為原料，經(jīng)高溫燒結(jié)而成。若以氧化物形式表示黏土的組成，應(yīng)寫為：________________。
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【題目】土法釀造葡萄酒(只加糖的純天然釀酒法)容易出問題，有報道說，喝了自制葡萄酒差點失明。主要原因是發(fā)酵過程產(chǎn)生的菌種多達百種，難以控制，而產(chǎn)生對神經(jīng)有毒的甲醇等物質(zhì)�？茖W釀酒加SO2等輔料，我國國家標準（GB2760-2014）規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g/L。
(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。
A.氧化細菌 B.抗氧化 C.漂白 D.增酸作用
I．實驗方案一
利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如圖1的實驗：
(2)甲同學得出的實驗結(jié)論是干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結(jié)論____(填“成立”或“不成立”)，理由是______。
Ⅱ．實驗方案二
(3)用如圖實驗裝置探究二氧化硫的氧化性。
充入氣體前的操作為___，關(guān)閉旋塞1和2；按圖2充入氣體,連接裝置。打開旋塞1，可觀察到的主要現(xiàn)象是_____；若A瓶和B瓶的體積相等,恢復(fù)到常溫,打開旋塞2，可觀察到的現(xiàn)象是____，此時A瓶中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____。
(4)從環(huán)保角度，利用圖2裝置設(shè)計探究二氧化硫既有氧化性又有還原性的最佳方案。
實驗方案 | 預(yù)期現(xiàn)象 |
將燒杯中的氫氧化鈉溶液換成_____溶液（填化學式），操作如(3) | 說明SO2具有還原性的現(xiàn)象為____，對應(yīng)的離子方程式為：_____________________ |
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【題目】如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃硝酸，在燒杯內(nèi)放入用銅線連接的鐵、鉛兩個電極，已知，原電池停止工作時，Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是（ ）
A. Fe比Pb活潑，始終做負極
B. Fe在濃硝酸中鈍化始終不溶解。
C. 電池停止工作時，有Fe(NO3)3生成
D. 利用濃硝酸作電解液不符合“綠色化學”的思想
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【題目】某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物，取m g固體樣品進行加熱，完全分解產(chǎn)生CO2112 mL；另取m g固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入150 mL稀鹽酸時產(chǎn)生CO2 112 mL，過量時產(chǎn)生CO2 448 mL(氣體體積均為標準狀況下測定)。
(1)碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為____________________________________________。
(2)鹽酸物質(zhì)的量濃度為______________(保留2位有效數(shù)字)。
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【題目】下列所述性質(zhì)中能證明化合物微粒間一定存在離子鍵的是( )
A.易溶于水B.具有較高的熔點
C.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D.溶于水能電離出離子
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【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。A是短周期中原子半徑最小的元素，A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和等于D元素的原子序數(shù)，E是短周期中最活潑的金屬元素。下列說法錯誤的是 ( )
A. 簡單離子的半徑大小關(guān)系：C>E
B. D元素的氣態(tài)氫化物比C元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C. 由A、B、C二種元素組成的離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比為1：1
D. 由C、D、E二種元素組成的化合物，溶液顯中性或堿性
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