Question

【題目】常溫下，關于pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是( )

A.c(NaOH)＞c(NH3·H2O)

B.c()=c(Na+)=c(OH-)

C.兩種溶液中水的電離程度相同

D.等體積的氨水和氫氧化鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸完全中和時，消耗的鹽酸體積相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．NH3·H2O是弱電解質，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，c(NH3·H2O)＞c(NaOH)，故A錯誤；

B．氨水中存在一水合氨和水的電離平衡，故溶液中的離子有氫離子、氫氧根和銨根離子，根據電荷守恒可有：c(OH-)=c()+c(H+)，同理，在NaOH溶液中：c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又因為兩溶液pH相同，故c()=c(Na+)＜c(OH-)，故B錯誤；

C．pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，水電離的H＋濃度相同，兩種溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D．NH3·H2O是弱電解質，電離程度小，濃度大，等體積的氨水和氫氧化鈉溶液分別與相同濃度的鹽酸完全中和時，氨水所消耗的鹽酸體積多，故D錯誤；

答案選C。