【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其化學方程式為：
，（ClO2中氯元素的化合價為+4價）。
（1）濃鹽酸在反應中表現出來的性質是____（填寫編號）
①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性
（2）當產生0.1 mol Cl2時，轉移電子的物質的量為___mol；
（3）ClO2具有很強的氧化性，常用作消毒劑，其消毒的效率（以同質量的物質得到的數多少來衡量）是C12的____倍。
（4）畫出題干中方程式的單線橋
___
【答案】② 0.2 2.63 
【解析】
2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降為ClO2中的+4價，HCl中Cl元素的化合價由-1升高為Cl2中的0價，轉移2mol電子，以此分析解答。
（1）在反應2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl的化合價由-1價升高到0價發生氧化反應， HCl為還原劑，具有還原性，又該反應生成鹽KCl，則HCl還表現出了酸性，答案為②；
（2）反應中只有Cl2是氧化產物，HCl中的氯元素化合價由-1價升高到0價，所以產生0.1mol Cl2，轉移電子的物質的量為0.1mol2=0.2mol；
（3）根據題意， ClO2和C12做氧化劑時氯元素都變為-1價，1molClO2和C12在反應中得到的電子的物質的量分別為5mol和2mol，設ClO2和C12的質量都是71g，C12是1mol，得到的電子的物質的量是2mol，ClO2得到的電子的物質的量為
=5.26mol，則ClO2消毒的效率是C12的
=2.63倍；
（4）KClO3中Cl元素的化合價由+5價降為+4價，HCl中Cl元素的化合價由-1升高為0價，轉移2mol電子，用單線橋表示反應中電子轉移的方向和數目為：
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【題目】中和滴定的誤差要求小于0.1%，若用20.00 mL0.2000mol·L－1鹽酸滴定20mL0.2000mol·L－1NaOH溶液，則中和滴定曲線中發生突變時的pH范圍是(lg2＝0.3)（ ）
A. 4.3～9.7B. 3.7～10.3C. 4.0～10.0D. 無法確定
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【題目】利用所學化學反應原理，解決以下問題：
（1）KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)
（2）碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質是__________（填化學式）
（3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________
（4）將AgCl分別放入①5mLH2O�、�10mL0.2mol·L－1MgCl2溶液 ③20mL0.5mol·L－1NaCl溶液④40mL0.1mol·L-1HCl溶液中溶解至飽和，各溶液中Ag＋的濃度由大到小的順序是________________________（用序號填空）
（5）常溫下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合：若c(K+)＜c(CH3COO－)，則a_____________b（填>、<、=），室溫下，1mol/L相同體積的下列四種溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含陽離子數由少到多的順序是_________________________（用序號填空）
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【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O］為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價鉻；二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻，目的是_________，儀器a的名稱是_______。
（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置，打開K1、K2，關閉K3。
①c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為_________。
②同時c中有氣體產生，該氣體的作用是_____________。
（3）打開K3，關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d，其原因是________；d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。
（4）指出裝置d可能存在的缺點______________。
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【題目】中國古代四大發明之一——黑火藥，它在爆炸時發生的化學反應為2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)
（1）①除S外，上列元素的電負性從大到小依次為__________。
②在生成物中，A的晶體類型為_______，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_____。
③已知CN-與N2互為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為_____。
（2）原子序數小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數T比Q多2。T的基態原子外圍電子(價電子)排布為______，Q2+的未成對電子數是_______。
（3）若某金屬單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數為________，該單質晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的________。
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【題目】下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是
選項 | 實驗目的 | 操作 |
A | 取20.00 mL鹽酸 | 在25 mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調整初始讀數為5.00 mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中 |
B | 測量飽和Na2CO3溶液的pH值 | 用蒸餾水濕潤pH試紙，放入Na2CO3溶液中，觀察pH試紙顏色，并與比色卡對比，讀出pH值 |
C | 制取純凈的FeCl 3固體 | 加熱蒸干FeCl3溶液 |
D | 驗證Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2] | 將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應,研究氨氣的性質并測其組成,設計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為____________；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_____________。
（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質量為68g。則紅色固體成分的化學式為_______________。
（3）E裝置中濃硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是：___________________，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導致讀取的氣體體積________ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由________ （請選擇字母填空：A．酸式滴定管，B．堿式滴定管）改裝而成。
（5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數比，實驗中應至少測量或讀取哪些數據________。
A．B裝置實驗前后質量差mg； B．F裝置實驗前后液面差VL
C．D裝置實驗前后質量差mg； D．E裝置實驗前后質量差mg；
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【題目】Ⅰ．如圖為原電池裝置示意圖。
（1）若A為Pb，B為PbO2，電解質為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，寫出B電極反應式：__________。該電池在工作時，A電極的質量將_______(填“增加”“減小”或“不變”)，若該電池反應消耗了0.1 mol H2SO4，則轉移電子的數目為________。
（2）若A、B均為鉑片，電解質為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出A電極反應式：_____________________________。該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將________(填“增強”“減弱”或“不變”)。
Ⅱ．現用圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內通過導線的電子的物質的量。量筒的規格為1000 mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。
（3）b電極材料為________，其電極反應式為_________________________。
（4）當量筒中收集到672 mL(標準狀況下)氣體時，通過導線的電子的物質的量為________mol，此時a電極質量________(填“增加”或“減少”)________g。
（5）如果將a、b兩電極的電極材料對調，U形管中將出現的現象是_____________。
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【題目】下圖六個操作是常見物質的分離提純操作，則有關這的說法不正確的是
A. 操作1、操作2、操作6都可以是蒸餾，也可以是蒸發
B. 操作2可以是蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾
C. 操作3可以是洗劑、干燥
D. 操作4、操作5分別是萃取、分液
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