Question

【題目】下列實驗操作規范且能達到實驗目的的是

選項	實驗目的	操作
A	取20.00 mL鹽酸	在25 mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調整初始讀數為5.00 mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中
B	測量飽和Na2CO3溶液的pH值	用蒸餾水濕潤pH試紙，放入Na2CO3溶液中，觀察pH試紙顏色，并與比色卡對比，讀出pH值
C	制取純凈的FeCl 3固體	加熱蒸干FeCl3溶液
D	驗證Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2]	將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 滴定管的下端無刻度；

B. pH試紙不能潤濕，且需用玻璃棒蘸取待測液，而不是直接放入待測液中；

C. FeCl3溶液會發生水解；

A. 滴定管的下端無刻度，則剩余鹽酸放入錐形瓶其體積大于20.00 mL，故A項錯誤；

B. 測量飽和Na2CO3溶液的pH值時，其正確的操作為：用玻璃棒蘸取待測液放在干燥的pH試紙上，用標準比色卡進行對比，讀出其pH值，故B項錯誤；

C. 由于FeCl3溶液存在水解平衡，其水解方程式為：FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl，加熱蒸干FeCl3溶液時，氯化氫易揮發，且升溫促進水解向正反應方向移動，最后不會得到FeCl3，則不能達到實驗目的，故C項錯誤；

D. 將0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，說明鎂離子均以氫氧化鎂沉淀的形式生成，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液時，產生藍色沉淀，則可以說明氫氧化銅的溶解度小于氫氧化鎂的溶解度，因沉淀類型相同，則進一步驗證了Ksp[Cu(OH)2]＜ Ksp[Mg(OH)2]，故D項正確；

答案選D。