Question

【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：

(1)以下敘述中，正確的是__________。

A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極

B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

C．兩燒杯中溶液pH均增大

D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu

F. 乙溶液中SO42-向銅片方向移動

(2)變化過程中能量轉化的主要形式是：甲為__________；乙為__________。

(3)在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是______________________________________________。

(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極： __________________，總反應： ________________________________。

當電路中轉移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質量為________________ (Zn的相對原子質量65)

Answer 1

【答案】 C、D 化學能轉化為熱能 化學能轉化為電能 鋅片不純，在鋅片上就形成原電池 Cu2+ + 2e- = Cu Zn + Cu2+ =Zn2+ +Cu 8.125克

【解析】（1）A項，甲中沒有形成閉合回路，不能構成原電池，故A錯誤；B項，銅不能與稀硫酸反應，所以甲燒杯中銅片表面沒有氣泡產生，故B錯誤；C項，兩燒杯中氫離子都參加反應，濃度都減小，溶液的pH均增大，故C正確；D項，乙中構成原電池，加快了化學反應速率，所以產生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；E項，電子由負極經外電路流向正極，電流相反，乙中Zn為負極，Cu為正極，所以電流方向Cu→Zn，故E錯誤；F項，乙中構成原電池，Zn為負極，失去電子，電子沿外電路流向正極Cu，溶液中的H+項銅片方向移動，SO42-向鋅片方向移動，故F錯誤。綜上，選C、D。

（2）甲沒有構成原電池，該反應放熱，故化學能轉化為熱能；乙構成原電池，故化學能轉化為電能。

（3）在鋅片上也看到有氣泡產生，說明鋅片上也構成了原電池，所以肯定是鋅片不純造成的。

（4）在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，則反應原理為：Zn +Cu2+=Zn2++Cu，即為該原電池的總反應；溶液中的銅離子在銅電極上獲得電子發生還原反應，電極反應是為：Cu2++2e-=Cu。

（5）負極反應為：Zn-2e-=Zn2+，當電路中轉移0.25 mol電子時，消耗鋅0.125mol，質量為：0.125mol×65gmol-1=8.125g。