【題目】《天工開物》載：黃礬所出又奇甚，乃即煉皂礬爐側土墻，刮取下來。染家用之，金色淡者涂炙，立成紫赤也。（皂礬FeSO4·7H2O；黃礬Fe2(SO4)3·10H2O；赤礬Fe2O3）下列有關說法正確的是
A. 皂礬可用于堿性花木土壤補鐵
B. 皂礬變為黃礬是受熱脫水過程
C. 黃礬受熱分解可以獲得赤礬
D. 礬是含結晶水的硫酸鹽礦石
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【題目】我國生態文明建設正在不斷邁上新臺階，下列有利于保護生態環境的做法是（ ）
A. 大量使用一次性發泡塑料餐具
B. 提倡步行、騎自行車或乘公交出行
C. 超量開采地下水以補充城市用水
D. 無節制開發和使用石油、煤炭等化石燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用三室式電解池（裝置結構如圖所示，電極均為惰性電極）可以實現用硫酸鈉溶液制取硫酸和氫氧化鈉。下列敘述正確的是
A. a氣體為氫氣，b氣體為氧氣
B. A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液
C. 通電后中問隔室的SO42－向陰極遷移，陽極區溶液的pH增大
D. 該電解反應的方程式為2Na2SO4＋6H2O
2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑
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【題目】氮和硫的化合物在科研、生活及化學工業中具有重要的應用。
（1）已知：SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g) H=－99kJ·mol-1
SO2(g)+NO2(g)=SO3(g)+ NO(g) H=－41.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=－283kJ·mol-1
請寫出CO和NO2反應生成CO2和NO的熱化學反應方程式_________________,1molCO和1molNO2反應生成CO2和NO的能量反應示意圖中的E2=_______kJ·mol-1
（2）可通過反應2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l)來消除鍋爐煙道氣中的有毒氣體,某溫度下向密閉容器中通入一定量的SO2和CO氣體發生反應，5分鐘后達平衡，生成0.5 mol/L的CO2。
①反應開始至平衡時,SO2的平均反應速率v(SO2)=________；
②其他條件不變時，SO2的平衡轉化率隨反應溫度變化如圖，請用簡潔文字解釋原因_________________________________________;
（3）25℃，在0.10 molL1H2S溶液中，溶液pH與c(S2)關系如下表（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發）,某溶液含0.020 molL1Mn2+、0.1 molL1H2S，當溶液的pH=5時，
Mn2+開始沉淀，則MnS的溶度積Ksp =________________;
pH | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 |
c(S2-)/ molL1 | 1.4×1015 | 1.4×1011 | 6.8×108 | 1.3×105 | 1.3×103 |
（4）一種脫除廢水中NH4＋ 的電化學裝置如圖所示，請寫出陽極的電極反應方程式：____________, 電解一段時間后陰極周圍溶液的pH_____(填“增大”, “減小”或“不變”)。
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【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中G為電流計。請回答下列問題：
(1)以下敘述中，正確的是__________。
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F. 乙溶液中SO42-向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉化的主要形式是：甲為__________；乙為__________。
(3)在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是______________________________________________。
(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極： __________________，總反應： ________________________________。
當電路中轉移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質量為________________ (Zn的相對原子質量65)
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【題目】O3在水中易分解。一定條件下，起始濃度均為0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、溫度下，發生分解反應，測得O3濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示：
下列判斷不正確的是
A. 實驗表明，升高溫度能加快O3的分解速率
B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以對O3的分解起催化作用
C. 在30℃、pH＝4.0時，O3的分解速率為1.00×10－4mol／（L·min）
D. 據表中的規律可推知，O3在下列條件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）
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