Question

將一定量的CO₂氣體通入500 mL某NaOH溶液中，充分反應后。將溶液在低溫下蒸發。得到不含結晶水的白色固體A。取三份質量不同的該白色固體A分別與50 mL相同濃度的鹽酸反應．得到氣體的體積(標準狀況)如下表所示。

組別	①	②	③
鹽酸的體積mL	50	50	50
固體A的質量g	3.80	6.20	7.20
氣體體積mL	896	1344	1344

 
小題1:上表中第             組數據表明加入的50mL鹽酸有剩余，其理由是？
小題2: 通過計算討論判斷固體A是什么物質？其成分的質量分數是多少？

Answer 1

小題1:第一組有剩余，鹽酸的量相同但產生的氣體比2 ，3組少，說明鹽酸過量。
小題2:A是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物 
Na₂CO₃的質量分數：55.8%，NaHCO₃的質量分數：44.2％

小題1:實驗②比實驗①中固體質量增加，同時生成的氣體也增加，這說明在實驗①鹽酸是過量的。實驗③在實驗②的基礎上繼續增加固體的質量，但氣體的體積不再發生變化，這說明在實驗③鹽酸是不足的，固體過量。
小題2:因為CO₂和氫氧化鈉反應可以生成兩種鹽碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以如果固體中只有碳酸鈉，則生成的二氧化碳是＜896ml，這說明A是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，然后根據實驗①列式進行計算即可。
解：根據第一組數據，若只有Na₂CO₃，則氣體產生的量為
＜896ml
這就說明A是Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物。
設原有的碳酸鈉物質的量為X，碳酸氫鈉物質的量為Y，依題意得
 解之得x=0.02mol  y=0.02mol
所以 Na₂CO₃的質量分數: ，則NaHCO₃的質量分數為44.2％。