Question

【題目】如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是(　　)

A.該反應的熱化學方程式為：2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ·mol﹣1

B.生成物的能量之和比反應物的能量之和高 92 kJ

C.a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線

D.加入催化劑可增加正反應速率，減小逆反應速率

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.該反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92kJ/mol，故A錯誤；

B.依據圖象可知，反應物的能量之和比生成物的能量之和高92kJ，故B錯誤；

C.催化劑降低反應的活化能，改變反應速率不改變平衡，a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線，b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線，故C正確；

D.加入催化劑可同等程度增加正逆反應速率，故D錯誤；

故選：C。