【題目】下列事實能說明醋酸是弱電解質的是 ( )
A. 醋酸能使石蕊溶液變紅
B. 
時.
醋酸的pH約為3
C. 向醋酸中加入氫氧化鈉溶液，溶液pH增大
D. 醋酸能與碳酸鈣反應產(chǎn)生
氣體
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是( )
A.該反應的熱化學方程式為：2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ·mol﹣1
B.生成物的能量之和比反應物的能量之和高 92 kJ
C.a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線
D.加入催化劑可增加正反應速率，減小逆反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“變化觀念與平衡思想”是化學學科的核心素養(yǎng)，室溫時0.10mol/L草酸鈉溶液中存在多個平衡，其中有關說法正確的是（已知室溫時，Ksp（CaC2O4）=2.4×10-9）（ ）
A.若將溶液不斷加水稀釋，則水的電離程度增大
B.溶液中各離子濃度大小關系c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)>c(HC2O4-)
C.若用pH計測得溶液的pH=a，則H2C2O4的第二級電離平衡常數(shù)Ka2=1013-2a
D.向溶液中加入等體積CaCl2溶液，當加入的CaCl2溶液濃度大于2.4×10-8mol/L時即能產(chǎn)生沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數(shù)隨溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. 常溫下，H2A的電離平衡常數(shù) Ka1=10-3.30
B. 當 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，溶液呈中性
C. pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-)
D. V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3∶2 時，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)
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【題目】近幾年，節(jié)能減排、提高原料利用率來提高經(jīng)濟效益成為人們關注的焦點。某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想，其生產(chǎn)原理可在實驗室中模擬如圖，請根據(jù)要求填空：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③__________。
（2）設
=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應_________。
（3）在C裝置中，經(jīng)過一段時間的強光照射后，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內(nèi)壁附著有油珠，生成的油狀液滴中的氯仿可作局部麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化，產(chǎn)生劇毒氣體——光氣，反應化學方程式為2CHCl3+O2
2COCl2+2HCl，上述反應__________ (填選項符號，下同)。
A.屬于取代反應 B.不屬于取代反應
為防止事故發(fā)生，在使用前檢驗氯仿是否變質可選用的試劑是____________。
A.氫氧化鈉溶液 B.硝酸銀溶液
C.稀鹽酸 D.水
E.濕潤的藍色石蕊試紙 F.濕潤的無色酚酞試紙
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是___________。
（5）E裝置的作用是____________ (填編號)。
A.收集氣體 B.吸收氯氣
C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為_____________；該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為_____ (填編號)。
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
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【題目】已知幾種鹽溶液的pH如表所示：
① | ② | ③ | |
均為0.1 mol·L－1溶液 | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
常溫下溶液pH | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
下列說法正確的是
A.三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②
B.每種溶液都只存在1種微粒的電離平衡
C.①與②中均存在：c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)
D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反應為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
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【題目】某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是
A.曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線
B.b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強
C.取等體積的a點、b點對應的溶液，消耗的NaOH的量相同
D.b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
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【題目】二甲醚（CH3OCH3）被稱為“21 世紀的清潔燃料”。利用甲醇脫水可制得二甲醚，反應方程式如下： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH1
(1)二甲醚亦可通過合成氣反應制得，相關熱化學方程式如下：
2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） ΔH2
CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) ΔH3
3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g) ΔH4
則ΔH1＝ ________（用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的關系式表示）。
(2)經(jīng)查閱資料，上述反應平衡狀態(tài)下 Kp 的計算式為:
（Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù)，T 為熱力學溫度）。且催化劑吸附 H2O(g)的量會受壓強影響，從而進一步影響催化效率。)
①在一定溫度范圍內(nèi)，隨溫度升高，CH3OH(g)脫水轉化為二甲醚的傾向_______ （填“增大”、“不變”或“減小”）。
②某溫度下（此時 Kp=100），在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的分壓如下：
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
分壓/MPa | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
此時正、逆反應速率的大小：v正 ____v逆 （填“＞”、 “＜”或“＝”）。
③200℃時，在密閉容器中加入一定量甲醇 CH3OH，反應到達平衡狀態(tài)時，體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)為 _______（填標號）。
A．＜
B． C．~
D． E．＞
④300℃時，使 CH3OH(g)以一定流速通過催化劑，V/F (按原料流率的催化劑量)、壓強對甲醇轉化率影響如圖1所示。請解釋甲醇轉化率隨壓強（壓力）變化的規(guī)律和產(chǎn)生這種變化的原因，規(guī)律__________________________，原因_______________________。
(3)直接二甲醚燃料電池有望大規(guī)模商業(yè)化應用，工作原理如圖2所示。
①該電池的負極反應式為：_______________。
②某直接二甲醚燃料電池裝置的能量利用率為 50%，現(xiàn)利用該燃料電池電解氯化銅溶液，若消耗 2.3g 二甲醚，得到銅的質量為_______ g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族。
（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。
（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有______________（填化學式）。
（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質的量不少于Fe3+物質的量的________倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為______________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－) = ________ mol·L－1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10－11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0/VA的最佳取值是________。
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