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右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯誤的是

A．Cu電極為正電極

B．原電池工作時，電子從Zn電極流出

C．原電池工作時的總反應為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu

D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K^＋移向ZnSO₄溶液

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的銅離子得到電子，所以選項ABC都是正確的，D不正確，陽離子向正極移動，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型和重要考點，屬于中等難度試題的考查。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有如下兩個反應:
A.NaOH+HCl

NaCl+H₂O
B.2FeCl₃+Cu

2FeCl₂+CuCl₂
(1)根據(jù)兩反應本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池:
A.　　　　,B.　　　　(填“能”或“不能”);
(2)如果不能,說明其原因　;
(3)如果可以,則寫出正、負極材料及其電極反應式,電解質(zhì)溶液名稱：
負極材料　　　　,電極反應式　電解質(zhì)溶液名稱　　　　,正極材料　　　　,電極反應式　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將銀棒和鋅棒用導線連接插入AgNO3溶液中，當導線中有0.2 mol電子通過時，負極質(zhì)量的變化是(　　)

A．增加6.5 g

B．減少6.5 g

C．增加21.6g

D．減少21.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負極。A、B、C金屬的活動性順序為（）
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫能源是21世紀極具發(fā)展前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。
（1）請在下圖的兩個空格中填上循環(huán)過程中反應物和生成物的分子式，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。

（2）從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程Ⅱ應是_________能轉(zhuǎn)化為_________能。
（3）該燃料電池中以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，請寫出該電池的電極反應式：
負極____________________________________；
正極____________________________________。
該燃料電池的優(yōu)點為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（）

A．構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同的金屬

B．原電池中發(fā)生的反應一定是氧化還原反應

C．原電池工作時總是負極溶解，正極上有物質(zhì)析出

D．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于右圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是