Question

對于右圖所示的鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列說法正確的是

A．負極的反應式為2H＋＋2e－==H2↑

B．電流由Zn經外電路流向Cu

C．反應一段時間后，溶液中的c(H＋)減小

D．溶液中H＋向負極移動

Answer 1

C

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，進程中，鋅是負極，失去電子。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣，所以選項C正確，其余選項都是錯誤的，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性強試題的考查。試題難易適中，基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于提高學生的邏輯推理能力和學習效率。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意靈活運用即可。