【題目】下列離子方程式中，正確的是
A.侯氏制堿法：NH3+CO2+H2O=
+ 
B.小蘇打溶液與稀硫酸混合：
+2H+=CO2↑+H2O
C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3： ＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
D.硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.1.3g乙炔和苯蒸汽混合氣體中的碳氫鍵（C﹣H）數為0.1NA
B.一定條件下，2 molSO2與1 molO2反應生成的SO3分子數為2NA
C.1 L0.1 molL﹣1的乙酸溶液中含H+的數量為0.1NA
D.2.24L的CO和N2混合氣體中含有的質子數為1.4NA
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【題目】向100mL FeBr2溶液中通入標準狀況下的氯氣3.36L，測得所得溶液中c(Cl－)=c(Br－)，則原FeBr2溶液物質的量濃度為
A.0.75mol/LB.1.5mol/LC.2mol/LD.3mol/L
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【題目】下列關于離子的檢驗說法正確的是
A.向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有
B.向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有
C.向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍，則說明該溶液中無
D.如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素
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【題目】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中，正確的是
A. 實驗前兩溶液的pH相等 B. 實驗前兩溶液中離子種類完全相同
C. 加入CaCl2溶液后生成的沉淀一樣多 D. 反應的離子方程式都是CO32-+Ca2+═CaCO3↓
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【題目】某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：
裝置 | 分別進行的操作 | 現象 |
| i. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酞 | |
ii. 連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 鐵片表面產生藍色沉淀 |
(l)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發生了電化學腐蝕。
①實驗i中的現象是____。
②用化學用語解釋實驗i中的現象：____。
(2)查閱資料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①據此有同學認為僅通過ii中現象不能證明鐵發生了電化學腐蝕，理由是 __________。
②進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：
實驗 | 滴管 | 試管 | 現象 |
| 0.5 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液 | iii. 蒸餾水 | 無明顯變化 |
iv. 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液 | 鐵片表面產生大量藍色沉淀 | ||
v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液 | 無明顯變化 |
a．以上實驗表明：在____條件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以與鐵片發生反應。
b．為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗凈）后再進行實驗iii，發現鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是____。
(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續實驗。其中能證實以上影響確實存在的是____________（填字母序號）。
實驗 | 試劑 | 現象 |
A | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]溶液（已除O2） | 產生藍色沉淀 |
B | 酸洗后的鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（未除O2） | 產生藍色沉淀 |
C | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液（已除O2） | 產生藍色沉淀 |
D | 鐵片、K3[Fe(CN)6]和鹽酸混合溶液（已除O2） | 產生藍色沉淀 |
綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發生了電化學腐蝕的實驗方案是 _________。
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【題目】甲醇是一種新型的汽車動力燃料。請回答下列問題：
(1)工業上可通過CO和H2化合來制備CH3OH(g)。已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 | C-C | C-H | H-H | C-O |
| H-O |
鍵能/kJmol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
已知：CO中的C與O之間形成的化學鍵為
鍵。工業制備甲醇的熱化學方程式__________________；
(2)在容積固定為2L的密閉容器內充入1molCO和2molH2，加入合適的催化劑(體積可以忽略不計)后，在250℃下開始反應，并用壓力計檢測容器內壓強的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 10.8 | 9.6 | 8.4 | 7.8 | 7.2 | 7.2 |
則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率為___________，該溫度下平衡常數K= ______；若升高溫度，則CO的轉化率_______(填“增大”“減小”或“不變”)；
(3)在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中只發生反應：2CH3OH(g) 
C2H4(g)+2H2O(g)，依據表中的相關數據可確定該反應的ΔH______0(填“＞”“＜”或“=”，下同)；容器C達到平衡時，容器中總壓強p(C)/p(A)_______2；容器A達到平衡時，向容器中再充入CH3OH(g)、C2H4(g)、H2O(g)各0.1 mol，此時，υ(正)_______υ(逆)。
容器 | 溫度/℃ | 起始加入量/mol | 平衡時乙烯/mol | ||
CH3OH(g) | C2H4(g) | H2O(g) | |||
A | 310 | 0.2 | 0 | 0 | 0.05 |
B | 327 | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.047 |
C | 310 | 0.2 | 0.1 | 0.2 | / |
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【題目】共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436kJ/mol，H—Cl鍵的鍵能是431kJ/mol，Cl—Cl鍵的鍵能是247 kJ /mol，H2和Cl2反應生成1molHCl放出的熱量是（ ）
A.431kJB.179kJC.89.5kJD.以上說法都不對
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【題目】[2016·新課標I]鍺(Ge)是典型的半導體元素，在電子、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：
（1）基態Ge原子的核外電子排布式為[Ar]_______________，有__________個未成對電子。
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結構角度分析，原因是______________________________。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因______________________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
（4）光催化還原CO2制備CH4反應中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是______________________________。
（5）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為_______________，微粒之間存在的作用力是_______________。
（6）晶胞有兩個基本要素：
①原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置。如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(
，0，)；C為(，，0)。則D原子的坐標參數為_______________。
②晶胞參數，描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數a=565.76 pm，其密度為_____g·cm3(列出計算式即可)。
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