【題目】下列關于離子的檢驗說法正確的是
A.向某溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無色無味的氣體產生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有
B.向某無色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無法證明溶液一定含有
C.向某無色溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液后，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙不變藍，則說明該溶液中無
D.如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則一定有鉀元素，一定不含有鈉元素
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，受熱易分解。亞氯酸鈉制備及部分性質實驗如圖：
已知：①固體A為兩種含氯鹽組成的混合物：②AgClO3和AgcClO4都溶于水。
請回答：
（1）雙氧水的電子式為___，固體A的成分是___（用化學式表示）。
（2）反應I的離子方程式為___。
（3）反應Ⅱ的化學方程式為___。
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【題目】某鐵磁粉Fe3O4（可能含有Fe2O3或FeO雜質），為確定其純度，稱取23.28g該樣品利用圖1裝置進行實驗探究。
已知：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe。
請回答：
（1）上述實驗裝置存在一個明顯缺陷是___。
（2）利用儀器測定并繪制出反應過程中a裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（圖2），樣品中含有的雜質成分是___（填化學式）。
（3）上述實驗過程中，CO除作為反應物外，還起到的作用是___。
A．實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸
B．防止b中的溶液倒吸入a中
C．停止加熱后，繼續通CO氣體，防止生成物被氧化
D．將產生的CO2全部趕入裝置b中，以提高實驗的精確度
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【題目】如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VI A | VII A | 0 族 | |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在這些元素中，單質的化學性質最不活潑的是___________(填元素符號)；
(2)③的氣態氫化物的電子式________，②與④形成的氣態化合物的結構式_________；
(3)這些元素形成的最高價氧化物的水化物中，堿性最強化合物的電子式：__________； 酸性最強的含氧酸為__________(填物質的化學式)；
(4)②的單質可以和③的最高價氧化物的水化物反應，請寫出有關化學方程式_______；
(5)⑥的單質和⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為_________。
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【題目】下列操作中，完全正確的一組是
①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
②給盛有液體的體積超過
容積的試管加熱
③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味
④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管
⑤加熱坩堝要墊上石棉網
⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子
⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發皿
⑧將滴管豎直伸入試管內滴加液體
⑨稀釋濃硫酸時，應沿器壁緩緩地將水加入濃硫酸中
⑩用鑷子從煤油中取出金屬鈉，再用小刀切一小塊，然后將剩下的鈉放回原瓶
A.①④⑦⑩B.①④⑤⑦⑩C.①④⑤⑦⑧⑩D.④⑤⑦⑩
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【題目】有50mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積(標準狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示：
試
(1)NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是甲：________，其物質的量之比是：________；乙：__________，其物質的量之比是：__________。
(2)且在兩種情況下產生的CO2氣體(標準狀況)各是甲：________mL；乙：_________mL。
(3)原NaOH溶液的物質的量濃度是_________；若以Na2O2固體溶于水配得100mL溶液需稱量Na2O2_______g。
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【題目】下列離子方程式中，正確的是
A.侯氏制堿法：NH3+CO2+H2O=
+ 
B.小蘇打溶液與稀硫酸混合：
+2H+=CO2↑+H2O
C.向Ba(OH)2溶液中加少量NaHCO3： ＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
D.硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
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【題目】銅的化合物有很多，其中Cu2S、Cu2O、CuCl都是用途非常廣泛的一價銅的化合物。回答下列問題：
(1)已知：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH1=－314 kJmol-1
4CuO(s)=2 Cu2O(s)+ O2(g) ΔH2=+292 kJmol-1
固相法制備Cu2O的反應CuO(s)+ Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH=________
(2)輝銅礦(主要成分為Cu2S)經火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：Ⅱ中，電解法精煉粗銅(含少量Ag、Fe)，CuSO4溶液做電解質溶液：
① 粗銅應與直流電源的_____ 極(填“正”或 “負”)相連。
② 銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質溶液里的原因是________ 。
(3)Ⅲ中，煙氣(主要含SO2、CO2)在較高溫度經上右圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4，在陽極生成SO3的電極反應式是____________________________。
(4)反應2CuCl(s) + Hg22+(aq) 
Hg2Cl2(s) +2Cu+(aq)達到平衡時，平衡常數K≈_____(保留兩位有效數字)。［已知Ksp(CuCl)=1.2×10-6、Ksp (Hg2Cl2)=1.3×10-10］
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【題目】為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面方案并進行了實驗。將0.200g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用
的
溶液滴定，達到終點時消耗了
溶液。
（1）配平以下方程式并標出電子轉移的方向與數目____________________。
（2）滴定到終點時的現象為____________________，鐵片中鐵元素的質量分數為_______________________。
（3）高錳酸鉀溶液往往用硫酸酸化而不用鹽酸酸化，原因是：_____________。
（4）
溶液呈酸性，加硫酸后
增加，請結合離子方程式并利用化學平衡移動理論解釋：_____________________________。
（5）高錳酸鉀在化學品生產中，廣泛用作為氧化劑。可以氧化
、
、
、
等多種物質，如
，試推測空格上應填物質的化學式為________。
（6）上述反應在恒溫下進行，該過程中會明顯看到先慢后快的反應，原因可能是____________________。
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