【題目】下列各組物質中，滿足圖中所示物質轉化關系且經過一步就能實現的是
選項 | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | Na2O2 |
B | Fe | FeCl2 | Fe(OH)3 |
C | NO | NO2 | HNO3 |
D | Al | Al2O3 | Al(OH)3 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A.Na和水反應生成NaOH，NaOH不能一步生成Na2O2；
B.Fe(OH)3不能直接得到Fe；
C.NO和氧氣反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，稀HNO3和Cu反應生成NO；
D. Al(OH)3不能直接得到Al。
A.Na和水反應生成NaOH，NaOH不能直接得到Na2O2，A錯誤；
B.鐵和FeCl3溶液反應生成FeCl2，FeCl2、O2和NaOH溶液反應生成Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能直接生成Fe單質，B錯誤；
C.NO和O2反應生成NO2，NO2和水反應生成HNO3，稀HNO3和Cu反應生成NO，滿足圖中所示物質轉化關系且都經過一步就能實現，C正確；
D. Al(OH)3不能直接得到Al，應用電解熔融的Al2O3的方法制備Al，D錯誤；
故合理選項是C。
世紀百通主體課堂小學課時同步達標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4xH2O)在電池工業、制藥、照片顯影等方面有重要作用。在實驗室中用制備草酸亞鐵并研究其性質，具體流程如圖：
已知：常溫下，pH>4時，Fe2+容易被氧化；H2C2O4的Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4xH2O)=3.2×10-7
回答下列問題：
（1）步驟①用水溶解的過程中，加入少量稀H2SO4的作用是_____。
（2）步驟②中加入的H2C2O4屬于_____酸，生成固體I的離子反應方程式為_____。
（3）步驟③中先用水洗滌，再用乙醇洗滌，其目的是_____。
（4）步驟④是檢驗草酸亞鐵晶體加熱分解后的產物H2O、CO、CO2，首先檢驗的氣體為_____，然后將剩余氣體依次通過_____（填序號，裝置可重復使用）→尾氣處理。實驗前需要將裝置中的空氣排盡，理由是_____。
（5）步驟⑤采用滴定分析法測定FeC2O4xH2O中x的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0100molL-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定終點的現象為_____，x值為_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據信息回答下列問題
藥品 | NaNO2（亞硝酸鈉） |
性質 | 1.在酸性溶液中有較強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋； 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽 |
(1)已知NaNO2能發生如下反應：2NaNO2 + 4HI = 2NO↑+ I2+ 2NaI + 2H2O
請用雙線橋表示電子轉移的方向和數目____________。該反應中氧化產物是_____________（填化學式）；若有2molHI被氧化，則被還原的氧化劑粒子數是________________。
(2)誤食NaNO2會導致血紅蛋白中的Fe2＋轉化成Fe3＋而中毒，可服用維生素C解毒。下列分析正確的是_____（填序號）
A. NaNO2被還原
B. 維生素C具有氧化性
C.還原性：Fe2＋＞維生素C
D. NaNO2是還原劑
(3)下列方法中，不能用來區分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號）
A. 在酸性條件下加入KI淀粉溶液
B. 分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.焰色反應
D. 分別滴加AgNO3溶液
(4)某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl，請寫出反應的離子方程式_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空。
（1）根據反應Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____，當有2molHNO3參加反應時，被氧化的物質是____g，電子轉移數目約為_____個。
（2）在反應K2S＋4H2SO4(濃)
K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化產物是____，還原產物是______，氧化劑與還原劑物質的量之比是_____。
（3）某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)
①NO＋HNO3→N2O3＋H2O
②NH3＋NO→HNO2＋H2O
③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2
其中你認為不可能實現的是______。
（4）今有下列三個氧化還原反應：
①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
氧化性最強的物質的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要將I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，則可加入的試劑是____。
A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2
（5）30mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與25mL濃度為0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反應，則元素R在還原產物中的化合價是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常用調味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的揮發性香精油，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。利用如圖所示裝置處理花椒籽粉，經分離提純得到花椒油。
實驗步驟：
(一)在A裝置中的圓底燒瓶中裝入
容積的水，加幾粒沸石。同時，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和50mL水。
(二)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當有大量蒸氣產生時關閉彈簧夾，進行蒸餾。
(三)向餾出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醚萃取2次，將兩次萃取的醚層合并，加入少量無水Na2SO4；將液體傾倒入蒸餾燒瓶中，蒸餾得花椒油。
（1）裝置A中玻璃管的作用是___，裝置B中圓底燒瓶傾斜的目的是___。
（2）步驟(二)中，當觀察到儀器甲中有無色油狀液體餾出時，可停止蒸餾。蒸餾結束時，下列操作的順序為___(填標號)。
①停止加熱 ②打開彈簧夾 ③關閉冷凝水
（3）在餾出液中加入食鹽的作用是___；加入無水Na2SO4的作用是___。
（4）實驗結束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應的化學方程式為___。
(殘留物以
表示)
（5）為測定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5mol/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分反應，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酞，用0.1moI/L鹽酸進行滴定，滴定終點消耗鹽酸20.00mL。則該花椒油中含有油脂___g/L。
(以
計，式量：884)。
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【題目】2019年2月27日，科技日報報道中科院大連化學物理研究所創新性地提出鋅碘單液流電池的概念，鋅碘單液流電池中電解液的利用率達到近100%，進而大幅度提高了電池的能量密度，工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.該電池放電時電路中電流方向為B→b→a→A
B.M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜
C.如果使用鉛蓄電池進行充電，則a電極應連接鉛蓄電池中的Pb電極
D.若充電時C區增加的離子數為2NA，則A極增重65g
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【題目】從溴乙烷制取1,2－二溴乙烷，下列制備方案中最好的是( )
A. CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2BrCH2Br
B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br
C. CH3CH2Br
CH2=CH2
CH3CH2BrCH2BrCH2Br
D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)22.0g K2R中含有0.4mol鉀離子，則該物質的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。
(2)在恒溫條件下的密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當在左邊充入1 mol N2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置。
①隔板左右兩邊氣體的氣體的分子數之比為______。
②右邊混合氣體中CO和CO2物質的量分別為________、________，該混合氣體平均相對分子質量為______。
(3)現有20°C的飽和硫酸銅溶液，其質量分數為16%、密度為1.25g/cm3。則：
①20°C時，硫酸銅的溶解度為________；
②該飽和硫酸銅溶液的物質的量濃度為____；
③實驗室需要250mL 0.5mol/LCuSO4溶液。在配制該溶液時需要稱取膽礬(CuSO4·5H2O)的質量為____；
④取20mL 0.5mol/LCuSO4溶液恰好與50mLNaOH溶液反應，使Cu2+完全轉化為沉淀。請計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度(寫出過程) ____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】印刷線路板廢液(主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-)，可用來制備堿式碳酸銅，過程如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.反應A的離子方程式為：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O
B.銅在空氣中被腐蝕得到銅銹，其主要成分是堿式碳酸銅
C.NaClO3和Na2CO3中心原子雜化類型均為sp3雜化
D.試劑X可為CuO，主要作用是通過調節pH值把Fe2+轉化為Fe(OH)3過濾除去
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