Question

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1moLCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA

C. 1.8g D2O含有的電子數(shù)為0.1NA

D. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯水中存在氯氣分子；

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；

C. D2O的摩爾質(zhì)量為20 g/mol，根據(jù)n = 及原子的構(gòu)成作答；

D. 依據(jù)n = 及離子構(gòu)成作答。

A. Cl2溶于水形成鹽酸與次氯酸屬于可逆反應(yīng)，則0.1 moL Cl2溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 因標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能按氣體摩爾體積計(jì)算22.4 L H2O的物質(zhì)的量，則其分子數(shù)無法計(jì)算，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 1.8g D2O含有的電子數(shù)為×10 NA = 0.9 NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 1.06 g Na2CO3的物質(zhì)的量 = = 0.01 mol，因Na2CO3為強(qiáng)電解質(zhì)，所以0.01 mol的Na2CO3中含Na+數(shù)為2×0.01 = 0.02 NA，故D項(xiàng)正確；

答案選D。