【題目】下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是( )
A. 鋁粉與氧化鐵在高溫下可以發生鋁熱反應
B. 等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生的氫氣體積不同
C. 工業上用電解熔融AlCl3的方法冶煉鋁
D. 三氧化二鋁是酸性氧化物
名題訓練系列答案
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的單質及一些化合物在工農業生產等領域有重要作用，回答下列問題
(1)N原子核外有________不同運動狀態的電子。基態N原子中，能量最高的電子所占據的原子軌道形狀為_____________________；
(2)N與同一周期中左右相鄰的兩種元素原子的第一電離能大小關系為______________(填元素名稱)，該電離能大小變化的原因為______________________________________________；
(3)經測定發現，N2O5固體由NO2+和NO3－兩種離子組成，該固體中N原子雜化類型為____________________；與NO2+互為等電子體的微粒有_______________(寫出一種)。
(4)含氮的某些配體可與Co3+配位，請判斷Co元素位于元素周期表中的____________區(填s、p、d、ds或f)，試寫出該Co元素基態原子的核外電子排布式________________________；Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位數為_______________。已知配體N3－與CO2為等電子體，判斷N3－的空間立體構型為_____________________。
(5)已知N的電負性大于Cl，NCl3能與水發生劇烈的水解反應，反應得到兩種高中常見的化學物質，則發生的化學方程式為_______________________________________________。
(6)由H、C、N、O四種元素共同組成的四原子分子具有多種不同的結構，請寫出其中兩種滿足穩定結構的鏈狀異構體的電子式____________________、______________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是
A. 在NH
和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵
B. 
σ鍵和π鍵比例為7:1
C. C
與O
互為等電子體，1 mol O中含有的π鍵數目為2NA
D. 已知反應N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若該反應中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成的π鍵數目為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2(g)
2NO(g)+O2 (g) (正反應吸熱)。實驗測得: v正= v(NO2)消耗=k正c2(NO2 )，v逆= v(NO)消耗=2v(O2)消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆為速率常數，受溫度影響。下列說法正確的是
容器編號 | 物質的起始濃度(mol·L-1) | 物質的平衡濃度(mol·L-1) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
I | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
II | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A. 達平衡時，容器I與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4∶5
B. 達平衡時，容器中Ⅱ中 c(O2)/ c(NO2) 比容器I中的大
C. 達平衡時，容器Ⅲ中NO的體積分數小于50%
D. 當溫度改變為 T2時，若 k正=k逆，則 T2<T1
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【題目】25℃時，有下列四種溶液，下列說法正確的是
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/L的氨水 | pH=11的氨水 | 0.1mol/L的鹽酸 | pH=3的鹽酸 |
A．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同
B．等體積①③混合、等體積②④混合所得的溶液都成酸性
C．①②中分別加入少量CH3COONa固體，
的值變小
D．將20mL的①溶液與10mL的③溶液混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)
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【題目】如下圖所示，室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應且恢復至室溫，反應如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉化為N2O4，下列判斷正確的是
A. 反應前后左室的壓強相同
B. 反應后容器內的密度與反應前的相同
C. 開始時左右兩室中的分子數相同
D. 反應后容器內無O2存在
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【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 標準狀況下，0.1moLCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA
B. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA
C. 1.8g D2O含有的電子數為0.1NA
D. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+數為0.02NA
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【題目】分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質（括號內為雜質），在空格中填上需加入的一種試劑：
（1）FeCl3溶液（FeCl2）________________。
（2）FeCl2溶液（FeCl3）________________。
（3）Fe 粉末（Al） _______________。
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