【題目】用下列裝置不能完成相應實驗的是
A. 測定乙醇的結構式
B. 驗證火柴燃燒生成的SO2氣體
C. 驗證溴乙烷在該條件下會生成不飽和烴
D. 研究催化劑對反應速率的影響
【答案】B
【解析】
A、測定乙醇的結構式，測C2H6O物質的量與H2物質的量之比，判斷C2H6O的結構式，本實驗裝置可以完成相應實驗，故A不符合題意；
B、根據裝置圖，拉動注射器的活塞，高錳酸鉀溶液進入注射器，在此條件下，火柴燃燒產生的二氧化硫很難與高錳酸鉀溶液反應而使其褪色，不能完成相應實驗，故B符合題意；
C、溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發生消去反應生成乙烯，乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，能完成相應實驗，故C不符合題意；
D、不加催化劑時，帶火星木條不復燃；通過小漏斗加入適量的催化劑后，帶火星木條復燃，從而可以判斷催化劑對化學反應速率的影響，該實驗裝置能完成實驗，故D不符合題意。
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【題目】在500mLFeBr2溶液中導入22.4L(在標準狀況下)Cl2,充分反應后，溶液中1/3的Br-被氧化，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度（ ）
A. 2.4mol/L B. 1.2mol/L C. 2.0mol/L D. 3.2mol/L
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【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產中應用廣泛，研究鐵及其化合物的應用意義重大．回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發生如下反應：
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H1
Fe2O3(s)+
CO(g)═
Fe3O4(s)+CO2(g)△H2
Fe3O4(s)+CO(g)═3Fe(s)+CO2(g)H3
Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)H4
則△H4的表達式為__________(用含△H1、△H2、△H3的代數式表示)．
（2）上述反應在高爐中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關系如下：
溫度 | 250℃ | 600℃ | 1000℃ | 2000℃ |
主要成分 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO | Fe |
1600℃時固體物質的主要成分為__________，該溫度下若測得固體混合物中m(Fe):m(O)=35:2，則FeO被CO還原為Fe的百分率為__________(設其它固體雜質中不含Fe、O元素)．
（3）鐵等金屬可用作CO與氫氣反應的催化劑．已知某種催化劑可用來催化反應CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H＜0．在T℃，106Pa時將lmolCO和3molH2加入體積可變的密閉容器中．實驗測得CO的體積分數x(CO)如下表：
t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
x(CO) | 0.25 | 0.23 | 0.214 | 0.202 | 0.193 | 0.193 |
①能判斷CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)達到平衡的是__________(填序號)．
a．容器內壓強不再發生變化 b．混合氣體的密度不再發生變化
c．v正(CO)=3v逆(H2) d．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
②達到平衡時CO的轉化率為__________；在T℃106Pa時該反應的壓強平衡常數Kp(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)的計算式為__________；
③圖表示該反應CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系．圖中溫度T1、T2、T3由高到低的順序是__________，理由是__________。
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【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或其溶液)的轉化關系，已知B. C. D. E是非金屬單質，且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應。
請回答下列問題：
(1)用元素符號表示各物質：A___、B____. C______. D______. E______.F_____. G____、I___。
(2)寫出下列物質間反應的化學方程式：A和B_____________,F和CO2______________，D和E________________________，I和J ___________________.
(3)寫出化合物G與I反應的離子方程式_______________________________。
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【題目】石油產品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，石油化工催生出多種脫硫技術。請回答下列問題：
（1）COS的電子式是_______________。
（2）已知熱化學方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1
則H2S氣體和氧氣反應生成固態硫和液態水的熱化學方程式為__________________。
（3）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數為________。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15)
（4）在強酸溶液中用H2O2可將COS氧化為硫酸，這一原理可用于COS的脫硫。該反應反應的化學方程式為_________________。
（5）COS的水解反應為COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H<0。某溫度時，用活性α-Al2O3作催化劑，在恒容密閉容器中COS(g)的平衡轉化率隨不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的轉化關系如圖1所示。其它條件相同時，改變反應溫度，測得一定時間內COS的水解轉化率如圖2所示：
①該反應的最佳條件為:投料比[n(H2O)/n(COS)]____，溫度_____________
②P點對應的平衡常數為_____________。(保留小數點后2位)
③當溫度升高到一定值后，發現一定時間內COS(g)的水解轉化率降低；猜測可能的原因是__________________。
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【題目】工業上通常利用SiO2 和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________________。
工業上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時會發生副反應：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是 ___________________________；當反應引發后，移走酒精燈，反應能繼續進行，其原因是______________________。
（3）反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學方程式表示這兩個反應①________________________②___________________．
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【題目】在1200時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為
A. △H4= 2/3(△H1+△H2- 3△H3) B. △H4= 2/3(3△H3-△H1-△H2)
C. △H4= 3/2(△H1+△H2- 3△H3) D. △H4= 3/2(△H1-△H2- 3△H3)
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