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【題目】在500mLFeBr2溶液中導入22.4L(在標準狀況下)Cl2,充分反應后，溶液中1/3的Br-被氧化，則原溶液中FeBr2的物質的量濃度（）

A. 2.4mol/L B. 1.2mol/L C. 2.0mol/L D. 3.2mol/L

【答案】A

【解析】

標準狀況下22.4L氯氣的物質的量為=0.1mol，由于還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應完畢，再氧化溴離子，設原溶液中FeBr2的物質的量為amol，根據電子守恒，則：

amol×（3-2）+1/3×2×amol×[0-（-1）]=1mol×2[0-(-1)]，

計算得出a=1.2，故原FeBr2溶液的物質的量濃度=2.4mol/L，答案選A。

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【題目】驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液）。

①	②	③

在Fe表面生成藍色沉淀	試管內無明顯變化	試管內生成藍色沉淀

下列說法不正確的是

A. 對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B. 對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D. 將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

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【題目】歌手那英在歌曲中唱的“霧里看花，水中望月”，其中“霧”屬于下列分散系中的

A. 溶液 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 膠體

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【題目】以A、B兩種烴為原料，合成治療高血脂藥物M的路線如下圖所示(部分反應條件和試劑略去)：

已知：①A的密度是同條件下H2密度的13倍；

②RClRCNRCOOH(R表示烴基)；

③CCOOHCOOHR1R2R1CHCOOHR2(R1和R2表示烴基)。

請回答下列問題：

(1)B的化學名稱為_____________，E中官能團的名稱為_____________。

(2)A→C的反應類型為_____________。M分子的核磁共振氫譜中有________組吸收峰。

(3)J→K的化學方程式為_____________。

(4)有機物N比L少三個“CH2”基團，同時滿足下列條件的N的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)。

①苯環上有兩個取代基；

②能與FeCl3溶液發生顯色反應；

③能與NaHCO3溶液反應生成CO2。

(5)參照上述合成路線和信息，以CClClCH3CH3和乙醇為原料(無機試劑任選)，設計制備2－甲基丙酸乙酯的合成路線：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團

B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S和S2-不相同的是

A.核電荷數B.元素種類C.化學性質D.相對質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

（1）該電池的負極材料是_______，發生_________反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是_______；

（2）若導線上轉移電子1 mol，則生成銀___________克。

如圖為某化學興趣小組進行不同條件下化學能轉變為電能探究的裝置。請你回答下列問題：

（3）當電極a為Al、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：___________。

（4）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置___________（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中。

將此試管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮處，片刻后發現試管壁上有油狀液滴出現，該油狀液滴可能是________，水槽中還觀察到________，原因是________(用離子方程式解釋)。若向水槽中再滴入幾滴紫色石蕊試液又觀察到________，原因是___________________________。