Question

【題目】（1）NA表示阿伏加德羅常數的數值．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3—離子．

（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3。

①寫出該反應的化學方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；據題意推測NF3，F2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為________________________

（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發生反應：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反應中每生成標況下4.48L CO2氣體，外電路中通過的電子的物質的量為___________mol．

（4）氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2∶1，寫出該反應的化學方程式_______。

Answer 1

【答案】23.63NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HFF2、NF3、NO52610280.2NaClO+2NH3===N2H4+H2O+NaCl

【解析】

（1）NO2和N2O4的最簡式相同，NA表示阿伏加德羅常數的數值，46g NO2和N2O4的混合氣體中含有氧原子=×2×NA/mol=2NA，2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含硝酸根離子=2L×0.6mol/L×3×NA/mol=3.6NA，故答案為：2；3.6；（2）①三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，N元素化合價由+3價變為+2價、+5價，由電子、原子守恒可知反應為：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF；②4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，F元素的化合價降低，F2為氧化劑，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，則氧化性為F2＞NF3，結合①中分析可知，氧化性由強弱的順序為F2、NF3、NO；（3）H2C2O4中C元素的化合價為+3價，二氧化碳分子中C的化合價為+4價，化合價至少升高2價；MnO4﹣中Mn元素的化合價為+7，反應后變為+2價的Mn2+，化合價降低5價，化合價變化的最小公倍數為10，則MnO4﹣的系數為2，H2C2O4的系數為5，然后利用觀察法配平為：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O；標準狀況下4.48L二氧化碳的物質的量為：=0.2mol，H2C2O4中C元素的化合價為+3價，二氧化碳分子中C的化合價為+4價，則生成0.2mol二氧化碳轉移的電子的物質的量為：0.2mol×（4﹣3）=0.2mol，故答案為：5；2；6；10；2；8；0.2；

（4）制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，制得肼的稀溶液，反應方程式為：NaClO+2NH3═N2H4+H2O+NaCl。